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    【题目】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

    A.加热B.增大压强C.增大反应物的量D.分离出生成物

    【答案】A

    【解析】

    A．加热，温度升高，反应速率一定增大，A正确；

    B．对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率增大，对于没有气体参与的反应，增大压强，反应速率不变，B错误；

    C．如果反应物是固体，增加固体反应物的量，反应速率不变，C错误；

    D．如果分离出的生成物是固体，反应速率不变，D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

    请完成下列问题：

    （1）正确的操作步骤是（填写字母） ____→____→____→D→____。

    （2）操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应________________。

    （3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是（____）

    A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

    C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    （4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(　 　)

    ①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸

    A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

    C. 只有①② D. 只有②④⑤

    【答案】D

    【解析】加入固体NaOH，溶液中c(Na＋)明显增大，虽然氢氧根离子会抑制醋酸根离子的水解，但是c(CH3COO－)的增大一定不明显，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小，①错误。加入固体KOH，氢氧根离子会抑制CH3COONa的水解，c(CH3COO－)增大，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，②正确。加入固体NaHSO4，溶液中c(Na＋)明显增大，同时电离出的氢离子会促进CH3COONa的水解，c(CH3COO－)减小，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小，③错误。加入固体CH3COONa，增大了溶液中的CH3COONa浓度，浓度越大CH3COONa的水解成都越小，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值越大，④正确。加入冰醋酸，醋酸电离会增大c(CH3COO－)，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，⑤正确。所以正确的是②④⑤，选项D正确。

    【题型】单选题
    【结束】
    16

    【题目】40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）

    B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)

    C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

    D. 随着CO2的通入，不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-物质结构与性质】许多过渡元素(如锰、钒、铬、铁、铜等)的化合物对化学反应具有良好的催化性。回答下列问题:

    (1)基态铬原子的价层电子排布式为_________；Mn2+的稳定性强于Mn3+，其原因是_______。

    (2)已知常温下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，从结构的角度上看，K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔点为100℃、沸点为330℃，则Cr2(SO4)3晶体中微粒间的相互作用力是__________。

    (3)SO2与氧气在V2O5催化作用下反应可转化为SO3,则转化过程中_____(填字母)没有发生变化。

    a.中心原子轨道杂化类型 b.键角 c.分子的极性

    (4)+5价钒能形成多种含氧酸根盐，其中某种钠盐的酸根离子是一种具有无限链状结构的离子(见下图)，则该酸根离子的化学式为__________。

    (5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入过量氨水后会得到[Cu(NH3)4]2+，则上述两种配离子中稳定性较强的是_________，N、O、S、Cu四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

    　A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
    　B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
    　C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
    　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的数目约（ ）个．
    A.3.01×1023
    B.6.02×1023
    C.0.5
    D.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是(　　)

    A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1

    B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    把SO2通入紫色石蕊试液中

    紫色褪去

    SO2具有漂白性

    B

    把浓硫酸滴到pH试纸上

    试纸变红

    浓硫酸具有酸性

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变浅

    反应2NO2N2O4的ΔH<0

    D

    将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射

    有丁达尔效应

    淡蓝色液体为胶体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）

    A.降低温度B.增加大理石的量

    C.增加盐酸的浓度D.加入5mLH2O

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