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    11．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为Al-3e-→Al3+
    B．该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+Fe
    C．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1
    D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

    分析 Li-Al/FeS电池是一种二次电池，原电池工作时，较为活泼的单质锂作负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正负极反应相加可得反应的电池总反应，充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反．

    解答 解：A、锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为Li-e-=Li+，故A错误；
    B、正负极反应相加可得反应的电池总反应为2Li+FeS═Li2S+Fe，故B正确；
    C、原电池工作时，较为活泼的单质锂作负极，该材料中Li的化合价为0价，故C错误；
    D、充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为Li++e-=Li，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意电解材料的判断和离子的定向移动等问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：
     阳离子 Na+H+    Ba2+
     阴离子 OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的化学式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
    （2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    （3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b来表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）有关上述实验，下列说法正确的是②④．
    A．溶液中Na+向A极移动
    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑． 此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因电解过程中阴极区是水电离出的氢离子放电，2H++2e-=H2↑，所以水的电离平衡正向移动，导致氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一无色溶液中加入氯化钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该溶液中（　　）
    A．一定有SO42-B．一定有CO32-
    C．一定有Ag+D．可能有SO42-，也可能有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中不正确的是（　　）
    A．工业上炼铁的原料是赤铁矿
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
    D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）
    A．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0
    B．每生成2分子AB放出bkJ热量
    C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．断裂1molA-A键吸收akJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于Si的叙述中，错误的是（　　）
    A．晶体硅的结构类似于金刚石
    B．硅是良好的半导体材料
    C．硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态
    D．可以用焦炭还原二氧化硅生成硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液的pH为a．若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　）
    A．16B．17C．18D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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