Question

1．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：

阳离子	Na+H+    Ba2+
阴离子	OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：XCO₂，BNaHSO₄，DBaSO₄．
（2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b来表示）

Answer 1

分析 生成的气体只有CO₂符合，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）₂，沉淀E为BaCO₃，与B溶液反应，则B为NaHSO₄，所以A为Na₂CO₃，沉淀D为BaSO₄，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题．

解答 解：（1）生成的气体只有CO₂符合，X是CO₂，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）₂，沉淀D为BaCO₃，与B溶液反应，则B为NaHSO₄，所以A为Na₂CO₃，故答案为：CO₂；NaHSO₄；BaSO₄；
（2）过量B、NaHSO₄溶液与少量C、Ba（OH）₂溶液反应，氢氧根离子和钡离子按照2：1进行反应，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓；
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓；
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O，
n（CO₂）=$\frac{b}{22.4}$mol，n（BaCO₃）=n（CO₂）=$\frac{b}{22.4}$mol，
m（BaCO₃）=$\frac{b}{22.4}$mol×197g/mol=$\frac{197b}{22.4}$g，
m（BaSO₄）=ag-$\frac{197b}{22.4}$g，
所以：w（BaSO₄）=$\frac{a-\frac{197b}{22.4}}{a}$×100%=1-$\frac{197b}{22.4a}$，故答案为：1-$\frac{197b}{22.4a}$．

点评 本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写，离子的检验以及含量的计算，题目难度中等，注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键．