Question

17．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D．现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能用如图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：
①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②收集A的方法是向下排空气法，验证A是否已经收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（任写一种）．
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24L．

Answer 1

分析 （1）若A是一种黄色单质固体，则A为S，与氧气反应生成B为SO₂，进一步与氧气反应生成C为SO₃；
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na、B为Na₂O、C为Na₂O₂，C长期露置于空气中，经过系列变化，最后将变成物质D，D为Na₂CO₃；
混合物加热，发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数；
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能用如图装置制取的气体即用氯化铵与氢氧化钙加热制得的气体，则A为NH₃，B为NO，C为NO₂．

解答 解：（1）若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃，
故答案为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃；
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na、B为Na₂O、C为Na₂O₂，C长期露置于空气中，经过系列变化，最后将变成物质D，D为Na₂CO₃，过氧化钠能与CO₂反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂↑，
令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  质量减少
168                           62
m                           10g-9.38g=0.62g
故m=$\frac{168×0.62g}{62}$=1.68g，故碳酸钠的质量分数=$\frac{10g-1.68g}{10g}$×100%=83.2%，
故答案为：过氧化钠；83.2%；
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能用如图装置制取的气体即用氯化铵与氢氧化钙加热制得的气体，则A为NH₃，B为NO，C为NO₂，
①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②A为氨气，极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，检验氨气是否收集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满，
故答案为：向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
③n（NH₄Cl）=$\frac{5.35g}{53.5g/mol}$=0.1mol，则n（NH₃）=0.1mol，V（NH₃）=2.24L，
故答案为：2.24．

点评 该题考查无机框图题的判断，是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固训练，物质特殊的颜色是推断的突破口．