Question

12．（1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca（OH）₂溶液中，产生CaCO₃白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示．
试回答：
AB段曲线所表示的反应化学方程式是：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂．
将B处生成的溶液煮沸，反应化学方程式是：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
据此回答以下问题：
①在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②在上述反应中，若有3mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是4mol．

Answer 1

分析 （1）AB段曲线是碳酸钙与二氧化碳、水反应转化为碳酸氢钙，B处最终为Ca（HCO₃）₂溶液，煮沸蒸干中Ca（HCO₃）₂分解为碳酸钙、二氧化碳与水；
（2）①反应中S既是氧化剂又是还原剂，氧化剂得到还原产物K₂S，还原剂得到氧化产物K₂SO₃；
②根据参加反应的S计算生成K₂SO₃的物质的量，再结合S元素化合价变化计算转移电子．

解答 解：（1）AB段曲线是碳酸钙与二氧化碳、水反应转化为碳酸氢钙，反应方程式为：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，
B处最终为Ca（HCO₃）₂溶液，煮沸蒸干中Ca（HCO₃）₂分解为碳酸钙、二氧化碳与水，反应方程式为：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂；Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（2）①反应中S既是氧化剂又是还原剂，氧化剂得到还原产物K₂S，还原剂得到氧化产物K₂SO₃，由还原产物、氧化产物的化学计量数，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
②由方程式可知生成K₂SO₃的物质的量为3mol×$\frac{1}{3}$=1mol，转移电子为1mol×（4-0）=4mol，
故答案为：4．

点评 本题考查氧化还原反应概念与计算、元素化合物性质，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．