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    固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

    A．两种单质的摩尔质量比为1∶4                  B．生成物C中A的质量分数为75％

    C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1    D．反应前后气体分子数比为1∶4


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.060

    t1

    0.012

    t2

    0.016

    A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol

    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可作为可逆反应 N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的标志的是（  ）

    A．单位时间内每生成 n mol N2，同时生成2 n mol NO

    B．容器内反应混合物的总压强不随时间改变

    C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

    D．容器内始终有N2、O2和NO共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    X

    HCl

    Na2O2

    Na2CO3

    SO2

    Y

    FeCl2

    NaOH

    CO2

    Na2SO3

    Z

    Cl2

    Na2CO3

    CaCO3

    H2SO4

    W

    FeCl3

    NaHCO3

    Ca(HCO3)2

    NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是(   )

    A.溶液中可能含有AlO2－               B.溶液中可能含有NO3－

    C.溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋          D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

    根据以上信息,回答下列问题:

    (1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。 

    (2)沉淀G的化学式为　　　。 

    (3)写出有关离子方程式:

    步骤①中生成A　　　　　　　　　。 

    步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

    (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值)        mol,表明不能确定是否含有的离子中一定存在　　　　　　　　　　。（若不止一种可能，填一种情况即可） 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是    

        ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极       

    ②正极反应为：Ag++e-    =Ag

    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

        A.①②             B.②③            C.②④          D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    废物回收利用可实现资再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。

    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是      （填字母）。

    A.热裂解形成燃油                       B.露天焚烧

    C.作为有机复合建筑材料的原料           D.直接填埋

    （2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    　　　Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g)  ΔH＝－64.39kJ·mol－1

          2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g)  ΔH＝－196.46kJ·mol－1

    H2(g)+ 1/2 O2(g) ==== H2O (l)  ΔH＝－285.84kJ·mol－1

    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为            

                                  。

    （3）氢氟酸是一种弱酸，可用刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

    HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：       　　　　　 　　　　　　　　   ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

    可见氢氟酸的电离是     　的（填吸热或放热）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

        下列有关该电池的说法不正确的是 (      )

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

       D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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