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    在实验室制取氢氧化镁，应选用的方法是


    1. A.
      氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应
    2. B.
      镁和水反应
    3. C.
      氧化镁和水共热
    4. D.
      碳酸镁和沸水反应
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏一模）镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有：
    ①电解无水氯化镁法，②碳或碳化钙热还原法，③皮江法．
    已知：

    （1）写出MgO（s）与CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的热化学方程式：
    CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
    CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
    ．
    （2）碳化钙还原氧化镁的文献资料如表2
    表2 还原剂的用量与温度、保温时间计MgO还原率
    n（CaC2）/N（MgO） 还原温度/℃ 恒温时间/h 还原率/%
    1.1 1110 2.0 62
    1.1 1150 2.0 80
    1.1 1150 2.5 85
    1.2 1000 2.0 33
    1.2 1150 2.0 84
    1.2 1150 2.5 88
    1.3 1150 2.0 86
    1.3 1150 2.0 88
    实际生产中只采取恒温2h，其主要原因是：
    相同条件下延长保温时间时，还原率增加不明显，生成成本增大
    相同条件下延长保温时间时，还原率增加不明显，生成成本增大
    ；采用n（CaC2）/n（MgO）配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是：
    相同条件下，还原剂配比由1.2升高到1.3，还原剂用量增大，还原率增加不明显，生产成本增大
    相同条件下，还原剂配比由1.2升高到1.3，还原剂用量增大，还原率增加不明显，生产成本增大
    ．
    （3）用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg（OH）Cl，并发生电离反应：Mg（OH）Cl=Mg（OH）++Cl-．电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为
    2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
    2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
    ．实验室由MgCl2?6H2O制取无水氯化镁可采用的方法是
    在氯化氢气流中加热脱水
    在氯化氢气流中加热脱水
    ．
    （4）我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石（MgCO3?CaCO3）的煅烧产物和硅铁（含75%Si）．其生产原理为：
    2CaO+2MgO（s）+Si（s）
    1100-1250℃
    真空
    2Mg（g）+Ca2SiO4（s），采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是
    防止硅和镁被氧化，并提高金属镁的产率
    防止硅和镁被氧化，并提高金属镁的产率
    ．
    （5）镁/间-二硝基苯电池的装置如图所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间-二硝基苯则转变为间-二苯胺．该电池正极的电极反应式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物为甲烷，硅的最简单的氢化物为甲硅烷（SiH4)。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净的细沙（SiO2)与镁粉混合起来，灼烧反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg2Si)和白色的氧化镁后冷却到室温，然后取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。

    （1）写出上述内容涉及的化学方程式。

    （2）制取甲硅烷的装置与制取________（填“氧气”“氢气”或“氯气”）的装置相似。

    （3）加入稀盐酸之前应向密闭装置中通入一会儿氮气，其目的是______________。

    （4）收集甲硅烷气体只能采用________法，这是因为________。收集完甲硅烷气体后不能直接将导气管从水槽中取出，这是为了防止________，正确的操作方法是________________。

    （5）为了研究甲硅烷的化学性质，进行如下实验：①将甲硅烷通入少量的高锰酸钾酸性溶液中，发现有二氧化锰生成，同时还生成了所有气体中最轻的气体，然后经测定得知所得溶液为无色的硅酸钾（K2SiO3）溶液，该反应的化学方程式为_______________________。②将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液，发现有沉淀生成，然后经测定得知沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀生成；向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。则将甲硅烷通入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （6）制完甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

    饮用天然水理化指标

    矿物元素 测定结果

    钙≥4.0      mg/L

    镁≥0.5      mg/L

    钾≥0.35     mg/L

    钠≥0.8      mg/L

    偏硅酸≥1.8  mg/L

    pH (25℃)   7.1

    A．原子

    B．分子

    C．单质

    D．元素

    【答案】D

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】农夫山泉，指标

    【结束】

    3【题文】下列实验操作中，错误的是                                                                 

    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    【答案】D

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】实验操作

    【结束】

    4【题文】下列说法中正确的是                                   

    A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

    B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

    C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同

    D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

    【答案】B

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】分子数，原子数

    【结束】

    5【题文】下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是               

    A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

    B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

    C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

    D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

    【答案】A

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】溶液，离子浓度

    【结束】

    6【题文】下列离子方程式中书写正确的是(　　)

    A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    【答案】B

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡

    【结束】

    7【题文】已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

    ③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

    A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

    B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

    C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

    D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

    【答案】C

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】氧化性，顺序

    【结束】

    8【题文】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是

    A．NaNO2是氧化剂

    B．生成1molN2时转移的电子为6mol

    C．NH4Cl中的N元素被还原

    D．N2既是氧化剂又是还原剂

    【答案】A

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】实验室，氧化剂

    【结束】

    9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为                   

    A．10.5g

    B．10.0g

    C．11g

    D．9.5g

    【答案】D

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】托盘天平，砝码

    【结束】

    10【题文】将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均为固体）

    （1）求生成的CO2的体积（标准状况下）

    （2）求原混合物中所含SiO2的质量。

    【答案】（1）4.48L

    （2）6克

    【解析】略

    【题型】计算题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】高温，体积

    【结束】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

    关于以上实验的说法正确是：（    ）

    A.     实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。

    B.      实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中。

    C.     由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。

    D.     实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp。

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