Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、100mL1mol?L^-1的FeCl₂溶液中含有的Fe²⁺数目为0.1N_A
• B、电解熔融的Al₂O₃时，生成1molAl时转移的电子数为2N_A
• C、由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A
• D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1，若测得某次实验中放出热量为0.5QkJ，则参加反应的SO₂分子数为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．亚铁离子在溶液中部分水解，导致亚铁离子数目减少；
B．氧化铝中铝元素的化合价为+3价，生成1mol铝转移了3mol电子；
C．0.2g氢气的物质的量为0.1mol，得到0.1mol氢气需要得到0.2mol电子；
D．根据热化学方程式可知，反应2mol二氧化硫放出QkJ的热量，若放出热量为0.5QkJ，则消耗了1mol二氧化硫．

解答： 解：A．100mL1mol?L^-1的FeCl₂溶液中含有溶质氯化亚铁0.1mol，由于部分亚铁离子水解，则溶液中亚铁离子小于0.1mol，含有的Fe²⁺数目小于0.1N_A，故A错误；
B．电解熔融的Al₂O₃时，生成1molAl转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故B错误；
C．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气需要得到0.2mol电子，则电路通过电子0.2N_A，故C正确；
D．该热化学方程式中，消耗2mol二氧化硫放出QkJ的热量，若测得某次实验中放出热量为0.5QkJ，则参加反应的二氧化硫的物质的量为1mol，SO₂分子数为N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．