Question

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（　　）

• A、原子序数关系是b＜a＜d＜c＜e
• B、.离子半径关系是d＞c＞e＞b＞a
• C、.原子半径关系是b＞a＞e＞d＞c
• D、.最外层电子数关系为c＞d＞a＞b＞e

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，则金属性b＞a，则原子序数a＞b，且族序数不大于III；
c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d，则非金属性c＞d，原子序数c＞d，且族序数大于III；
五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e半径最小，为第IIIA族元素，
所以这几种元素原子序数大小顺序是b＜a＜e＜d＜c，据此分析解答．

解答： 解：a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，则金属性b＞a，则原子序数a＞b，且族序数不大于III；
c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d，则非金属性c＞d，原子序数c＞d，且族序数大于III；
五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e半径最小，为第IIIA族元素，
所以这几种元素原子序数大小顺序是b＜a＜e＜d＜c，
A．通过以上分析知，这几种元素原子序数大小顺序是b＜a＜e＜d＜c，故A错误；
B．同一周期元素离子半径先减小后增大再减小，所以离子半径大小顺序是 e＜a＜b＜c＜d，故B错误；
C．同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是b＞a＞e＞d＞c，故C正确；
D．同一周期元素，最外层电子数随着原子序数增大而增大，所以最外层电子数大小顺序是c＞d＞e＞a＞b，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确同一周期元素周期律内涵是解本题关键，再结合原子、离子结构分析解答，注意同一周期离子半径大小顺序关系，为易错点．