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    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（s）?2C（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A、图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响
    B、图II研究的是t0时刻加入催化剂或增大压强后对反应速率的影响
    C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，且乙的催化效率比甲高
    D、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率变化曲线及其应用,转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；
    B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；
    C．加入催化剂，平衡不发生移动；
    D．先拐先平温度高．
    解答： 解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；
    B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误；
    C．图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；
    D．图象分析可知，先拐先平温度高，达到平衡时间短，乙的温度高，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（　　）
    A、原子序数关系是b＜a＜d＜c＜e
    B、.离子半径关系是d＞c＞e＞b＞a
    C、.原子半径关系是b＞a＞e＞d＞c
    D、.最外层电子数关系为c＞d＞a＞b＞e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A、溴苯和水B、乙酸和水
    C、酒精和水D、溴苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、苯和溴苯均为芳香烃
    B、酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料
    C、葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖
    D、油脂和淀粉均为天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于高分子化合物的是（　　）
    A、羊毛B、淀粉C、橡胶D、油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作的说法正确的是（　　）
    A、为得到较大的晶体颗粒，结晶时通常采用浓度较低，溶剂蒸发速度较慢或溶液冷却较慢的条件
    B、纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相
    C、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
    D、用硝酸银溶液可以鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量．
    甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验．
    （1）实验前如何检验Ⅰ装置的气密性
     
    ．
    （2）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：
     
    ；实验中使用铜铝合金的目的是
     
    ．
    （3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．装置中导管a的作用是①
     
    ；②
     
    ．
    （4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：
    实验前实验后
    铝铜合金质量/gm1m2
    量液管（C）液面读数/mLV1V2
    如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5L?mol-1，利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M=
     
    g?mol-1．
    （5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用
     
    （填编号）；理由是
     
    ．
    a．浓硫酸　　b．稀硫酸　　c．稀硝酸     d．硫酸铁溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菠菜富含锌，叶酸，多种氨基酸和维生素，是一种营养价值极高的蔬菜，民俗相传蔬菜与富钙食物，如豆腐不可同时烹调，否则会发生生成草酸钙（CaC2O4）沉淀而造成营养损失，某学生设计实验要测定蔬菜中草酸及草酸盐含量，实验步骤如下：

    已知：草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，并开始分解
    （1）②中预处理的主要方法是
     
    （填序号）．
    a．研磨成汁   b．灼烧成灰   c．加酸酸溶  d．加碱碱溶
    （2）④中调节溶液的酸碱性至
     
    （填“弱碱性”或“弱酸性”或“中性”），目的是
     
    ．
    （3）已知⑦中的氧化产物为CO2，涉及的离子反应方程式为
     
    ．为完成该操作，需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）若①中样品质量为mg，每次准确移取25.00mL，溶液A，用0.0100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，平均消耗标准体积为VmL，则菠菜中草酸盐的质量分数为（以H2C2O4计，请写出列式）
     
    ．
    （5）判断下列操作队菠菜中草酸及草酸盐含量测定结果的影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制溶液A过程中，烧杯中的液体有少量溅出，使测定结果
     
    ．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C．向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D．将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料．
    （1）试写出A和B的化学式：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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