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    菠菜富含锌，叶酸，多种氨基酸和维生素，是一种营养价值极高的蔬菜，民俗相传蔬菜与富钙食物，如豆腐不可同时烹调，否则会发生生成草酸钙（CaC2O4）沉淀而造成营养损失，某学生设计实验要测定蔬菜中草酸及草酸盐含量，实验步骤如下：

    已知：草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，并开始分解
    （1）②中预处理的主要方法是
     
    （填序号）．
    a．研磨成汁   b．灼烧成灰   c．加酸酸溶  d．加碱碱溶
    （2）④中调节溶液的酸碱性至
     
    （填“弱碱性”或“弱酸性”或“中性”），目的是
     
    ．
    （3）已知⑦中的氧化产物为CO2，涉及的离子反应方程式为
     
    ．为完成该操作，需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）若①中样品质量为mg，每次准确移取25.00mL，溶液A，用0.0100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，平均消耗标准体积为VmL，则菠菜中草酸盐的质量分数为（以H2C2O4计，请写出列式）
     
    ．
    （5）判断下列操作队菠菜中草酸及草酸盐含量测定结果的影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制溶液A过程中，烧杯中的液体有少量溅出，使测定结果
     
    ．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验设计题
    分析：要测定蔬菜中草酸及草酸盐含量，可先将菠菜研磨成汁，并加酸酸溶，过滤后得到的溶液中经调解pH后加入氯化钙可得到草酸钙沉淀，沉淀加入盐酸溶解，配成100mL溶液，用酸性高锰酸钾溶液滴定，根据高锰酸钾的用量可得到草酸以及草酸盐含量，以此解答该题．
    解答： 解：要测定蔬菜中草酸及草酸盐含量，可先将菠菜研磨成汁，并加酸酸溶，过滤后得到的溶液中经调解pH后加入氯化钙可得到草酸钙沉淀，沉淀加入盐酸溶解，配成100mL溶液，用酸性高锰酸钾溶液滴定，根据高锰酸钾的用量可得到草酸以及草酸盐含量，
    （1）要测定蔬菜中草酸及草酸盐含量，可先将菠菜研磨成汁，并加酸酸溶，故答案为：ac；
    （2）④中调节溶液的酸碱性至弱碱性，可使草酸全部转化为草酸钙沉淀，故答案为：弱碱性；使草酸全部转化为草酸钙沉淀；
    （3）高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定时用到锥形瓶和酸性滴定管，
    故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；锥形瓶、酸式滴定管；
    （4）n（KMnO4）=0.0100mol/L×VL×10-3=V×10-5mol，由反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
    可知n（H2C2O4）=2.5V×10-5mol，
    m（H2C2O4）=2.5V×10-5mol×90g/mol=2.25×10-3g，
    则100mL溶液含有m（H2C2O4）=2.5V×10-5mol×90g/mo×4=2.25V×10-3g×4=9V×10-3g，
    ω（H2C2O4）=
    0.009V
    m
    ×100%    =
    0.8V
    m
    %    ，
    故答案为：
    0.8V
    m
    %    ；
    （5）①若在配制溶液A过程中，烧杯中的液体有少量溅出，则草酸损失，使测定结果偏低，故答案为：偏低；
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使体积偏小，测定结果 偏低，故答案为：偏低．
    点评：本题考查了物质的分离、提纯以及含量的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次递增，其中Y、Z、W、M同周期，X、W同主族；Y+与X2-具有相同的电子层结构；Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中正确的是（　　）
    A、X、Y两种元素形成的化合物不可能含有共价键
    B、M、W、X元素的氢化物相对分子质量依次减小，沸点依次降低
    C、元素Y、Z、M的单质分别属于不同类型的晶体
    D、离子半径：Y+＞X2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（s）?2C（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A、图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响
    B、图II研究的是t0时刻加入催化剂或增大压强后对反应速率的影响
    C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，且乙的催化效率比甲高
    D、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体．D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．

    （1）D的化学式
     
    ；
    （2）在反应①-⑥中，不属于氧化还原反应的是
     
    （填编号）．
    （3）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是
     
    ．
    （4）已知反应①中消耗9g气态H放出a kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：
     
    ；该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子
     
    mol．
    （5）写出下列反应的离子方程式：D的水溶液与小苏打溶液混合
     
    ．向含有3mol G的溶液中通入4mol Cl2的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
     
    （选填序号）．
    A．升高温度
    B．增大反应物的浓度
    C．降低温度
    D．使用催化剂
    （2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为
     
    ；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    （填序号）．
    a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图1所示，其中A与D反应得到E．请回答：
    阳离子NH4+    H+    Na+
    阴离子OH-   CH3COO-    Cl-
    （1）根据pH的变化关系图1，写出物质B的化学式：
     

    （2）写出A与C反应的离子方程式：
     

    （3）图2为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液过程中的pH变化．
    ①图2中B的物质的量的浓度为
     
    mol/L
    ②FG区间溶液中各离子浓度大小关系可能是
     

    （4）t℃时，A稀溶液中c（H+）=10-2mol?L-1，C（OH-）=10-5mol?L-1，已知a+b=13，该温度下（t℃），将100mL 0.2mol?L-1的C溶液与100mL 0.4mol?L-1的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学方程式：
    （1）甲苯→TNT：
     
    ；
    （2）丙烯→聚丙烯：
     
    ；
    （3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
     
    ；
    （4）乙醛被银氨溶液氧化
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）．请回答：C20分子共有
     
    个正五边形，C20晶体属于
     
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①
     
    ，⑥
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：④
     
    ，⑧
     
    ．
    （3）在①～?元素中，金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是
     
    （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是
     
    （用元素符号表示）

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