Question

有X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次递增，其中Y、Z、W、M同周期，X、W同主族；Y⁺与X^2-具有相同的电子层结构；Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中正确的是（　　）

• A、X、Y两种元素形成的化合物不可能含有共价键
• B、M、W、X元素的氢化物相对分子质量依次减小，沸点依次降低
• C、元素Y、Z、M的单质分别属于不同类型的晶体
• D、离子半径：Y⁺＞X^2-

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次递增，Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Z为Si；Y、Z、W、M同周期，都处于第三周期，由Y⁺与X^2-具有相同的电子层结构，可知Y为Na、X为O；X、W同主族，则W为S，结合原子序数，则M为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次递增，Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Z为Si；Y、Z、W、M同周期，都处于第三周期，由Y⁺与X^2-具有相同的电子层结构，可知Y为Na、X为O；X、W同主族，则W为S，结合原子序数，则M为Cl，
A．钠和氧可以形成Na₂O、Na₂O₂，Na₂O₂中含有共价键，故A错误；
B．因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H₂O＞HCl＞H₂S，故B错误；
C．元素Y（Na）、Z（Si）、M（Cl）的单质晶体分别属于金属晶体、原子晶体、分子晶体，故C正确；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na⁺＜O^2-，故D错误，
故选：C．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X⁺与M^2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．