Question

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体．D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．

（1）D的化学式

 

；
（2）在反应①-⑥中，不属于氧化还原反应的是

 

（填编号）．
（3）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是

 

．
（4）已知反应①中消耗9g气态H放出a kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：

 

；该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子

 

mol．
（5）写出下列反应的离子方程式：D的水溶液与小苏打溶液混合

 

．向含有3mol G的溶液中通入4mol Cl₂的离子反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：依据转化关系的特征和物质性质分析判断，单质A和H反应生成E，E和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe₃O₄，C为O₂，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe²⁺离子的化合物，H为H₂O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体，B为Br₂，所以推断D为FeBr₃，得到G为FeBr₂；X为HBr；依据判断出的物质回答问题．

解答： 解：依据转化关系的特征和物质性质分析判断，单质A和H反应生成E，E和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe₃O₄，C为O₂，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe²⁺离子的化合物，H为H₂O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体，B为Br₂，所以推断D为FeBr₃，得到G为FeBr₂；X为HBr；
（1）阴极上述分析，D的化学式为FeBr₃，
故答案为：FeBr₃ ；  
（2）依据反应过程分析，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，
在反应①-⑥中，不属于氧化还原反应的是③⑥；
故答案为：③⑥；
（3）往G溶液中加入NaOH溶液，是溴化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，观察到的现象是白色沉淀，迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色沉淀；
故答案为：生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色；
（4）反应⑥是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中消耗9g气态H放出a kJ的热量，消耗72g气态水蒸气放热8aKJ，热化学方程式为：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-8aKJ/mol，该反应中每消耗0.6mol的A为Fe，依据化学方程式定量关系计算转移电子1.6mol；
故答案为：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-8aKJ/mol；   1.6；
（5）D的水溶液与小苏打溶液混合是FeBr₃和碳酸氢钠溶液反应发生双水解反应，反应的离子方程式：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，向含有3mol G为FeBr₂的溶液中通入4mol Cl₂的飞过程中，Fe²⁺还原性大于Br^-，发生反应2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，依据定量关系分析反应的离子反应方程式为：6Fe²⁺+10Br^-+8Cl₂=6Fe³⁺+5Br₂+16Cl^-；
故答案为：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，6Fe²⁺+10Br^-+8Cl₂=6Fe³⁺+5Br₂+16Cl^-；

点评：本题考查了物质性质和转化关系的分析应用，主要是反应特征和反应条件的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．