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    已知A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们之间有如下转化关系：A
    D
    B
    D
    C
    （1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，且其水溶液均显碱性，则A、B、C中的阳离子的结构示意图为
     
    ，D的结构式为
     
    ．
    （2）若A、B、C三种物质含有同一元素X，且B具有两性，则：
    ①A→C反应的离子方程式为
     
    ；
    ②已知1g X的单质与MnO2完全反应，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ；
    ③工业上常向含X的氧化物的矿石中加入焦炭后与Cl2反应制X的氯化物，可表示为X2O3+C+Cl2
    △
    XCl3+M↑，设计实验确定气体M的成分
     
    ．
    （3）若A、C是厨房常用的调味品，则
    ①A→B的反应方程式为
     
    ；
    ②某同学设计了一个以A物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：写出ⅰ中A物质参与的电极反应式
     
    ；理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），在t2时所得溶液的pH约为
     
    ．
    考点：无机物的推断,原电池和电解池的工作原理
    专题：推断题,电化学专题
    分析：（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，且其水溶液均显碱性，A、B、C是中学化学常见的三种化合物，由转化关系可知A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，D为CO2；
    （2）若A、B、C三种物质含有同一元素X，且B具有两性，B应为Al（OH）3，X为Al，A→C反应可能为Al3+→[Al（OH）4]-或[Al（OH）4]-→Al3+；
    （3）若A、C是厨房常用的调味品，应分别为CH3CH2OH、CH3COOH．
    解答： 解：（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，且其水溶液均显碱性，A、B、C是中学化学常见的三种化合物，由转化关系可知A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，D为CO2，则A、B、C中的阳离子的结构示意图为，二氧化碳的结构式为O=C=O，
    故答案为：； O=C=O；
    （2）若A、B、C三种物质含有同一元素X，且B具有两性，B应为Al（OH）3，X为Al，A→C反应可能为Al3+→[Al（OH）4]-或[Al（OH）4]-→Al3+，
    ①A→C反应的离子方程式为Al3++4OH-=[Al（OH）4]-或[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，
    故答案为：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-或[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O；
    ②已知1g Al的单质与MnO2完全反应，放出a kJ热量，反应的方程式为4Al（s）+3MnO2（s）=2Al2O3（s）+3Mn（s），则放出的热量为4×27×akJ=108kJ，
    写出该反应的热化学方程式为4Al（s）+3MnO2（s）=2Al2O3（s）+3Mn（s）△H=-108 a kJ?mol-1，
    故答案为：4Al（s）+3MnO2（s）=2Al2O3（s）+3Mn（s）△H=-108 a kJ?mol-1；
    ③工业上常向含X的氧化物的矿石中加入焦炭后与Cl2反应制X的氯化物，可表示为X2O3+C+Cl2
    △
    XCl3+M↑，M可能为CO2或CO，检验CO2，可用澄清石灰水，用灼热的CuO粉末检验CO，
    故答案为：将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO；
    （3）若A、C是厨房常用的调味品，应分别为CH3CH2OH、CH3COOH，
    ①A→B的反应方程式为2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    ②乙醇燃料电池中，乙醇被氧化，电极方程式为2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    ii中石墨电极为阳极、铁电极为阴极，开始Cl-在阳极放电生成氯气，阴极Cu2+放电生成Cu，故图2中Ⅰ表示阴极产生的气体，Ⅱ表示阳极产生的气体，t1前电极反应式为：阳极2Cl--4e-=Cl2↑，t1～t2电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，t2点后电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以在t1后，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    t1～t2电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极2Cu2++4e-=2Cu，t2点后电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极4H++4e-=2H2↑，所以t1～t2 阳极上生成氧气，t1～t2Ⅱ产生的气体体积=0.336L-0.224L=0.112L，阳极上生成112mL氧气需要n（OH-）=
    0.112L×4mol
    22.4L
    =0.02mol，水电离出等物质的量的氢离子和氢氧根离子，所以n（H+）=0.02mol，c（H+）=
    0.02mol
    0.2L
    =0.1mol/L，所以溶液的pH=1，
    故答案为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O； 1．
    点评：本题综合考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物质的性质，把握电解的工作原理以及计算方法，难度 中等．
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    有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于SiO2晶体说法不正确的是（　　）
    A、60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
    B、晶体中微粒堆积不服从紧密堆积原理的原因是共价键具有饱和性和方向性
    C、SiO2晶体的熔沸点较干冰高是由于晶体类型不同
    D、与硅原子最近的四个氧原子构成一个正四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验中，需要用水浴加热的是
     
    （填序号）．
    ①新制Cu（OH）2与乙醛反应；    
    ②银镜反应；    
    ③溴乙烷的水解；    
    ④由乙醇制乙烯；
    ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；  
    ⑥乙酸乙酯的水解．
    （2）某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种．在检验时有以下现象：①有银镜反应；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，无变澄清的现象；③与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色．根据上述现象，可以判断此混合物中：一定含有
     
    ，可能含有
     
    ，一定没有
     
    ．（填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体．D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．

    （1）D的化学式
     
    ；
    （2）在反应①-⑥中，不属于氧化还原反应的是
     
    （填编号）．
    （3）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是
     
    ．
    （4）已知反应①中消耗9g气态H放出a kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：
     
    ；该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子
     
    mol．
    （5）写出下列反应的离子方程式：D的水溶液与小苏打溶液混合
     
    ．向含有3mol G的溶液中通入4mol Cl2的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g?L-1．
    （1）A的化学式是
     
    ．C的一种用途是
     
    ．
    （2）化学家发现可利用Y制造全降解塑料，写出Y与CH3-CH=CH2发生加聚反应的化学方程式：
     
    ．                            
    （3）写出E与足量盐酸反应的离子方程式
     

    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式
     
    ．
    （5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为
     
    ．（沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol?L-1，即可认为完全沉淀）
    （6）高温条件下，Z与Fe2O3反应生成Fe和气体单质，写出该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图1所示，其中A与D反应得到E．请回答：
    阳离子NH4+    H+    Na+
    阴离子OH-   CH3COO-    Cl-
    （1）根据pH的变化关系图1，写出物质B的化学式：
     

    （2）写出A与C反应的离子方程式：
     

    （3）图2为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液过程中的pH变化．
    ①图2中B的物质的量的浓度为
     
    mol/L
    ②FG区间溶液中各离子浓度大小关系可能是
     

    （4）t℃时，A稀溶液中c（H+）=10-2mol?L-1，C（OH-）=10-5mol?L-1，已知a+b=13，该温度下（t℃），将100mL 0.2mol?L-1的C溶液与100mL 0.4mol?L-1的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.1mol/L的 Na2CO3溶液（已事先滴加酚酞）
    ①c（Na+）/c（CO32-）
     
    2，（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②溶液呈
     
    性，这是因为
     
    （用离子方程式表示）；
    若该溶液pH=10，则由水电离的c（H+）=
     
    ；向上述溶液逐滴加入BaC12溶液，观察到的现象是
     
    ，原因是
     
    （用离子方程式表示和必要的文字说明）；
    ③把该溶液加热，观察到的现象是
     
    原因是
     

    （2）pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则混合后溶液的pH
     
    7（填＞、＜、=）；等浓度的盐酸与氨水等体积混合，则混合后溶液的pH
     
    7，
    （3）FeCl3溶液呈
     
    性（填酸、碱或中），原因是
     
    （用离子方程式表示）；
     
    （促进或抑制）了水的电离；为防止FeCl3的水解，常加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁烷（C4H10）、空气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池是一种高效能、轻污染最近发现的车载电池，请写出负极的电极反应式：
     
    ．

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