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    （1）常温下，0.1mol/L的 Na2CO3溶液（已事先滴加酚酞）
    ①c（Na+）/c（CO32-）
     
    2，（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②溶液呈
     
    性，这是因为
     
    （用离子方程式表示）；
    若该溶液pH=10，则由水电离的c（H+）=
     
    ；向上述溶液逐滴加入BaC12溶液，观察到的现象是
     
    ，原因是
     
    （用离子方程式表示和必要的文字说明）；
    ③把该溶液加热，观察到的现象是
     
    原因是
     

    （2）pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则混合后溶液的pH
     
    7（填＞、＜、=）；等浓度的盐酸与氨水等体积混合，则混合后溶液的pH
     
    7，
    （3）FeCl3溶液呈
     
    性（填酸、碱或中），原因是
     
    （用离子方程式表示）；
     
    （促进或抑制）了水的电离；为防止FeCl3的水解，常加入
     
    ．
    考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：（1）①碳酸钠中碳酸根离子会发生水解反应；
    ②碳酸根离子水解显示碱性，根据水的离子积以及水解平衡移动的影响因素知识来回答；
    ③盐的水解是吸热的过程．
    （2）pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，等体积混合后，碱剩余；室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，以此来解答；
    （3）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，为防止其水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于盐酸．
    解答： 解：（1）①碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，所以钠离子浓度大于碳酸根浓度的2倍，故答案为：＞；
    ②碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液显示碱性，若该溶液pH=10，则由水电离的c（H+）=
    Kw
    c(OH-)
    =10-4mol/L，向上述溶液逐滴加入BaC12溶液，会和碳酸钠之间发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，水解平衡逆向移动，碱性减弱至消失，即观察到的现象是：出现白色沉淀同时红色消失，
    故答案为：碱性；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；10-4mol/L；出现白色沉淀，溶液红色消失；钡离子和碳酸根离子之间反应，Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得碳酸根离子的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-逆向移动；
    ③碳酸根离子的水解是吸热过程，对该溶液加热后，平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-正向移动，碱性增强，所以溶液红色加深，
    故答案为：溶液的红色加深；碳酸根离子的水解是吸热过程，加热后，平衡正向移动，碱性增强；
    （2）pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则碱会剩余，溶液显示碱性，混合后溶液的pH＞7；室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，中性溶液的pH=7，则酸性溶液的pH＜7，所以混合后溶液的pH＜7，故答案为：＞；＜；
    （3）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，促进水的电离，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，
    故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；促进；HCl．
    点评：本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，再结合盐类水解的影响因素来分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制200mL 0.1mol/L NaCl溶液时，不需要用到的仪器是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们之间有如下转化关系：A
    D
    B
    D
    C
    （1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，且其水溶液均显碱性，则A、B、C中的阳离子的结构示意图为
     
    ，D的结构式为
     
    ．
    （2）若A、B、C三种物质含有同一元素X，且B具有两性，则：
    ①A→C反应的离子方程式为
     
    ；
    ②已知1g X的单质与MnO2完全反应，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ；
    ③工业上常向含X的氧化物的矿石中加入焦炭后与Cl2反应制X的氯化物，可表示为X2O3+C+Cl2
    △
    XCl3+M↑，设计实验确定气体M的成分
     
    ．
    （3）若A、C是厨房常用的调味品，则
    ①A→B的反应方程式为
     
    ；
    ②某同学设计了一个以A物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：写出ⅰ中A物质参与的电极反应式
     
    ；理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），在t2时所得溶液的pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．其实验方案如下：

    （1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：
     

    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是
     
    （填序号）．
    A．铜粉   B．氨水   C．氢氧化铜   D．碱式碳酸铜
    （3）向含Fe2+的酸性废水中加入K2Cr2O7溶液后发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．将0.3mol的铜与之加热充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物甲是制备负载型催化剂的主要原料．也是一种有机反应很好的催化剂，具有工业生产价值，经组成分析化合物甲中含有四种元素．取8.74g化合物甲，加热到421°C以上使其完全分解，生成固体混合物5.74g（其成分不与水反应）和折合为标准状况下的气体混合物2.016L．将固体混合物溶于足量的水后过滤得红棕色滤渣乙和滤液丙．测得洗涤、干燥后的滤渣乙质量为1.60g，将乙溶于稀盐酸后滴加KSCN溶液呈血红色．取滤液丙进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀．气体混合物仅含两种元素，由丁和戊组成，其中丁占总体积的
    2
    3
    ，密度为1.25g?L-1．戊能使澄清石灰水变浑浊．
    请回答以下问题：
    （1）化合物甲的化学式为
     
    ，戊的电子式为
     
    ．
    （2）加热化合物甲使其完全分解的化学方程式为
     
    ．
    （3）红棕色固体乙与气体丁反应的化学方程式为
     
    ．举一个物质乙在生活中的用途
     
    ．
    （4）试判断化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能否呈血红色，并说明理由
     
    ．
    （5）设计一个实验方案，探究滤液丙中通入一定量的气体戊后的盐成份：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ?mol-1．
    （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：
     

    （2）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     

    ②n3
     
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为
     
    ，升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂．在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表面不留任何残留物，对表面无污染．
    已知：
    ①化合物A由两种元素组成，常温下是一种无色、无臭的气体，能助燃，当温度超过350℃时会缓慢分解成两种气体单质，同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1；
    ②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D，常温下A、B、C、D均为气体．
    ③B、D的分子具有相同的电子总数，且均极易溶于水，D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液；
    ④C、A均能与水发生反应．其中，C与水反应生成D溶液及气体单质F；而A与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E（无色、有毒、难溶于水）．
    （1）化合物B的结构式是
     
    ，用相应的化学用语表示B溶于水并发生电离的过程
     
    ．
    （2）气体A不可燃但能助燃，故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放．结构决定性质，试从结构的角度加以分析：
     
    ．
    （3）以A对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物
     
    ．
    （4）“已知④”中A与水发生的反应属于氧化还原反应，若反应中生成的气态氧化物E标况下为448mL，则生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸其物质的量为
     
    mol．
    （5）设计实验证明D是一种弱电解质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
    B、石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化
    C、等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等
    D、聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理

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