练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列关于SiO2晶体说法不正确的是（　　）
    A、60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
    B、晶体中微粒堆积不服从紧密堆积原理的原因是共价键具有饱和性和方向性
    C、SiO2晶体的熔沸点较干冰高是由于晶体类型不同
    D、与硅原子最近的四个氧原子构成一个正四面体
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,硅和二氧化硅
    专题：化学键与晶体结构,碳族元素
    分析：A、1molSiO2晶体存在4molSi-O键；
    B、共价键具有饱和性和方向性导致了原子晶体中原子的堆积不属于密堆积；
    C、原子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点；
    D、晶体中一个硅原子和最近的四个氧原子形成四面体结构，四个氧原子处于同一四面体的四个顶点．
    解答： 解：A、1molSiO2晶体存在4molSi-O键，所以60gSiO2晶体即1mol含有4molSi-O键，即为4NA个，故A错误；
    B、共价键具有饱和性和方向性导致了原子晶体中原子的堆积不属于密堆积，故B正确；
    C、二氧化硅属于原子晶体，干冰属于分子晶体，原子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点，故C正确；
    D、晶体中一个硅原子和最近的四个氧原子形成四面体结构，四个氧原子处于同一四面体的四个顶点，故D正确；
    故选A．
    点评：本题主要考查了二氧化硅晶体结构，二氧化硅晶属于原子晶体，难度不大，掌握原子晶体的结构是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物，按其晶体的熔点由低到高排列正确的是（　　）
    A、SiO2　CsCl　I2　Br2
    B、SiO2　CsCl　Br2　I2
    C、CsCl　SiO2　I2　Br2
    D、Br2　I2　CsCl　SiO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是（　　）
    A、甲烷与溴蒸气
    B、甲烷和氧气
    C、氢气和氯气
    D、甲烷和氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制200mL 0.1mol/L NaCl溶液时，不需要用到的仪器是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、苯和溴苯均为芳香烃
    B、酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料
    C、葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖
    D、油脂和淀粉均为天然高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是．（　　）
    A、
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    B、
    制取少量的Fe（OH）3胶体
    C、
    用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液
    D、
    称量NaOH固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作的说法正确的是（　　）
    A、为得到较大的晶体颗粒，结晶时通常采用浓度较低，溶剂蒸发速度较慢或溶液冷却较慢的条件
    B、纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相
    C、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
    D、用硝酸银溶液可以鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们之间有如下转化关系：A
    D
    B
    D
    C
    （1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，且其水溶液均显碱性，则A、B、C中的阳离子的结构示意图为
     
    ，D的结构式为
     
    ．
    （2）若A、B、C三种物质含有同一元素X，且B具有两性，则：
    ①A→C反应的离子方程式为
     
    ；
    ②已知1g X的单质与MnO2完全反应，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ；
    ③工业上常向含X的氧化物的矿石中加入焦炭后与Cl2反应制X的氯化物，可表示为X2O3+C+Cl2
    △
    XCl3+M↑，设计实验确定气体M的成分
     
    ．
    （3）若A、C是厨房常用的调味品，则
    ①A→B的反应方程式为
     
    ；
    ②某同学设计了一个以A物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：写出ⅰ中A物质参与的电极反应式
     
    ；理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），在t2时所得溶液的pH约为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ?mol-1．
    （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：
     

    （2）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     

    ②n3
     
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为
     
    ，升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案