Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  值增大
• B、饱和纯碱 （Na₂CO₃）溶液中：2c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA）
• D、pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（C₆H₅ONa）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A.

c(H+)

c(CH3COOH)

=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(CH3COO-)

=

Ka

c(CH3COO-)

；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，溶液中存在电荷守恒和物料守恒；
D．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，NaOH属于强碱，其浓度最小，含有弱酸根离子的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大其盐溶液浓度越小，水解程度C₆H₅O^-＞CH₃COO^-．

解答： 解：A.

c(H+)

c(CH3COOH)

=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(CH3COO-)

=

Ka

c(CH3COO-)

，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，加入NaOH溶液时，发生酸碱中和反应，促进醋酸电离，醋酸根离子浓度增大，所以

Ka

c(CH3COO-)

减小，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，NaOH属于强碱，其浓度最小，含有弱酸根离子的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大其盐溶液浓度越小，水解程度C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，则pH相等时这三种溶液浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（C₆H₅ONa）＜c（CH₃COONa），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离及盐类水解，根据物质的性质再结合守恒思想解答即可，A为易错选项，题目难度中等．