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    17．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
    A．可逆反应的系数：a＜b+c
    B．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）
    C．达到新平衡时，物质X的转化率增大
    D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小

    分析 将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题．

    解答 解：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，故A错误；
    B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，最终达到新的平衡状态，故B错误；
    C．平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率增大，故C正确；
    D．平衡向正反应方向移动，混合物中Z的质量分数增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．胶体遇到强电解质会发生聚沉．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则该溶液是（　　）
    A．1mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
    C．3 mol•L-1 NaCl溶液D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．
    化学式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
    电离平衡常数（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11
    （1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN．
    （2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填溶液前序号）
    ②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    ④室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示．b点所示溶液中的溶质是NH3•H2O、NH4Cl
    ⑤NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
    （3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（　　）
    A．0.22 g CO2B．3.6 g H2OC．3.2 g O2D．73 g HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，两圆圈相交阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
    B．甲反应的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol
    D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，则C1=C2=C3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸（浓硫酸与水的体积比为1：1），配制1：1硫酸时所用的定量仪器为b （选填编号）
    a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．碱式滴定管
    （2）加热时烧瓶中发生两个主要反应，请补充完整反应的化学方程式：
    ①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
    ②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如图   所示），产物在第3层．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr或CH3CH2OH（化学式，任意写出一种）
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d （填序号）
    a．蒸馏b．用NaOH溶液洗涤  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯
    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（　　）
    A．四氯化碳B．酒精C．汽油D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．
    （1）Z的基态原子的价电子排布式为2s22p4；化合物X2Z中，中心原子采取sp3杂化，分子的空间构型属于V形．
    （2）Y2X2分子中，中心原子采用sp杂化，分子中有3个σ键、2个π键；按价层电子对互斥理论，RZ43-离子的VSEPR模型和立体构型均为正四面体形．
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是60°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中不正确的有（　　）
    ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物  
    ②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器  
    ③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维  
    ④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物  
    ⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
    ⑥明矾常作为消毒剂  
    ⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O  
    ⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大  
    ⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸．
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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