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    6．下列说法中不正确的有（　　）
    ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物  
    ②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器  
    ③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维  
    ④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物  
    ⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
    ⑥明矾常作为消毒剂  
    ⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O  
    ⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大  
    ⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸．
    A．3个B．4个C．5个D．6个

    分析 ①铝、氧化铝都能和强酸、强碱反应生成盐；  
    ②Al2O3熔点高，一般条件下不易熔融；  
    ③SiO2没有导电性，但可用于制备光导纤维；
    ④能和强酸、强碱反应的氧化物是两性氧化物；
    ⑤根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法；
    ⑥明矾常作为净水剂； 
    ⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式规律为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；
    ⑧合金强度和硬度比其任一成分金属强度和硬度都大；  
    ⑨常温下Cu和稀硝酸反应．

    解答 解：①铝、氧化铝都能和强酸、强碱反应生成盐，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故正确；  
    ②Al2O3熔点高，一般条件下不易熔融，所以可以用于制作耐高温仪器，故正确；  
    ③SiO2没有导电性，但可用于制备光导纤维，制备光导纤维是利用光的全反射原理，故错误；
    ④能和强酸、强碱反应的氧化物是两性氧化物，二氧化硅能和HF反应，但HF没有代表性，所以二氧化硅和HF、NaOH反应不能说明二氧化硅是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故错误；
    ⑤根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，金属的活泼性不同其冶炼方法不同，故正确；
    ⑥明矾中铝离子没有强氧化性，所以不能作消毒剂，但铝离子能水解生成氢氧化铝胶体而常作为净水剂，故错误； 
    ⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式规律为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故正确；
    ⑧合金强度和硬度比其任一成分金属强度和硬度都大，所以镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大，故正确；  
    ⑨常温下Cu和稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除去铜表面的铜锈，可以用稀盐酸或稀硫酸除去铜锈，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学与生活，为高频考点，涉及合金、两性氧化物、铝及其化合物性质等知识点，侧重考查基本概念及基本性质，明确物质性质和用途关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．可逆反应的系数：a＜b+c
    B．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）
    C．达到新平衡时，物质X的转化率增大
    D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小

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    15．下列物质中不含钠元素的是（　　）
    ABCD
        
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    15．按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已去）．请回答下列问题：

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    A．     B．      C．     D．
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    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分；
    （3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇（甘油）（写出一种即可，在题给物质中找）；
    （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为：
    将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸（或把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成）．

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