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    【题目】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是 （ ）

    A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：Na2CO3除去Ca2＋和过量的Ba2＋，BaCl2除去SO42－，NaOH除去Mg2＋，因此操作步骤是BaCl2一定放在Na2CO3的前面，然后过滤，再加入盐酸除去Na2CO3和NaOH，故选项A正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    Ki=1.77×10－4

    Ki=5.0×10－10

    Ki1=4.3×10－7

    Ki2=5.6×10－11

    （1）根据价键规则，写出H2CO3的结构式__________。

    （2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_________（填序号）

    a. 气态氢化物的稳定性强弱 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱

    c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比较在周期表中的位置

    （3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因_______。 请判断该溶液中：c(CN－)__c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”）

    （4）含CN－的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率。

    将浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN－浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

    ①甲中反应的离子方程式为___________，乙中反应的离子方程式为________。

    ②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN－的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO2、N2外，还可能含有的杂质气体是__________，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN－被处理的百分率为_________。

    （5）装置中碱石灰的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是

    A. MnO4—、K+、S2—、Na+ B. Mg2+、NO3—、OH—、Cl—

    C. K+、H+、Cl—、CO32— D. Na+、OH—、Cl—、NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在光的照射下，不能发生反应的是（ ）
    A.O2与H2
    B.F2与H2
    C.Cl2与H2
    D.Cl2与CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

    已知实验中处理的酸性废液的体积为1L，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。

    请回答下列问题：

    (1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。

    (2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：__________。

    (3)实验中称量固体I 的质量为4.66g，固体II 的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II 后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II 中金属铜的质量为________g。

    (4)实验中将固体III进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_____（填名称）。最后得到的红棕色固体质量为40.0g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是

    A．该装置为电能转化为化学能的装置

    B．a电极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

    C．当电路中有1 mol e－转移时，正极区n(H＋)增加1 mol

    D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_____________________________。

    （2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

    Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    （1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

    （2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ____________。

    （3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A. CCl4 B. Cl2 C. Na2O2 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液退色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C和H两种元素组成；②比例模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯

    D

    ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

    回答下列问题：

    ①A与Br2的CCl4溶液反应的生成物的名称是________________。

    ②B不能使溴水因发生化学反应而褪色，B与一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合溶液发生反应，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是_____________；反应方程式为： ________________________________，反应类型为：________反应。

    ③C和D反应生成相对分子质量为100的酯，生成的酯的结构简式：______。

    （2）已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G， 以A为原料的合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    ①D、G分子中的官能团名称分别__________、___________。

    ②在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________。(填序号)

    ③写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_______________。

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