Question

【题目】（1）根据下列图示，写出反应的热化学方程式。

A．___________________________________。

B．___________________________________。

（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________________。

（3）如图是598 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_________。

Answer 1

【答案】CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol1CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol1S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝296.8 kJ·mol1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝92 kJ·mol1

【解析】

（1）根据图像可知A图中反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，反应热是41 kJ·mol1，B图中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，反应热是+41 kJ·mol1，因此热化学方程分别为：

A、CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol1；

B、CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol1；

（2）16 g固体硫的物质的量是0.5mol，完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，则1mol固体硫完全燃烧时放出2×148.4 kJ＝296.8 kJ的热量，因此该反应的热化学方程式为S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝296.8 kJ·mol1。

（3）根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，反应热ΔH＝508 kJ/mol－600 kJ/mol＝－92 kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝92 kJ·mol1。