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    12．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所下列说怯错误的是（　　）
    A．N2O与CO反应的△H＜0
    B．FeO+也是该反应的催化剂
    C．Fe+使该反应的活化能减小
    D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应

    分析 A、反应物的总能量高生成物的总能量，则反应是放热反应；
    B、FeO+是中间产物；
    C、Fe+是催化剂，降低该反应的活化能；
    D、由图可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量．

    解答 解：A、反应物的总能量高生成物的总能量，则反应是放热反应，所以反应的△H＜0，故A正确；
    B、FeO+是中间产物，而不是催化剂，故B错误；
    C、Fe+是催化剂，降低该反应的活化能，所以Fe+使该反应的活化能减小，故C正确；
    D、由图可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应中的能量变化及其能量的关系，注意催化剂和中间产物的判断，题目难度中等，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    （1）制备高铁酸钾（Na2FeO4）的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的NaOH溶液中氧化Fe（NO3）3制备．请写出该反应的化学方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
    （2）测定Na2FeO4样品纯度：
    ①取样品2.00g，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；
    ②将所得NaCrO4酸化；
    ③在所得NaCr2O7溶液中加入指示剂，用1.00mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2滴定至终点，消耗溶液体积为28.00mol．已知整个过程中发生的反应为下：
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    ⅱ．2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
    ⅲ．Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①滴定过程中，能否选用KSCN溶液作为指示剂否填（“能”或“否”）；理由是：只要反应开始进行就会生成Fe3+，不能指示滴定终点．
    ②配平反应式ⅰ：
    □Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-
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    A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4
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    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
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    D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ/mol

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    2．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）
    A．CH3CH2OHB．NaNO3C．NH3•H2OD．H2SO4

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