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    如图表示某物质发生的是( )

     

     

    B

    【解析】由比例模型知，图示表示的是：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，是CH3COO-发生水解反应的过程，故选B项。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A.将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

    B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

    C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

    D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    某小组为研究电化学原理，设计装置。下列叙述不正确的是( )

    A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=Cu

    C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-3盐类的水解练习卷（解析版） 题型：填空题

    活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

    请回答下列问题：

    (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。

    (2)A溶液中主要含有的溶质是 。

    (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“=”、“＞”或“＜”)0。

    (4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为 mg/L(常温下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-3盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A.a点由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L

    B.b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

    C.c点：c(Cl-)=c(NH4+)

    D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

    若以HA表示酸，下列说法正确的是( )

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

    D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )

    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    在5 L密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。

    (1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。

    (2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡移动 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为 __________mol。

    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件是 _________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-3化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）

    A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

    B.原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

    C.与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

    D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

     

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