活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
请回答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。
(2)A溶液中主要含有的溶质是 。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“=”、“＞”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为 mg/L(常温下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。
(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 3.2～5.2 (2)(NH4)2SO4 (3)＞ (4)0.78
【解析】(1)步骤A加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于除去，同时不引入新的杂质。由流程图看出该步操作只生成Fe(OH)3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2～5.2之间。
(2)硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵。
(3)反应自发，且ΔH＞0,则ΔS必大于0。
(4)由c(Zn2+)×c2(OH-)=Ksp
c(Zn2+)=
=1.2×10-5 (mol·L-1),即1.2×10-5 mol·L-1×65 g·mol-1=7.8×10-4 g·L-1,即0.78 mg·L-1
科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练10甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用练习卷（解析版） 题型：选择题
分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)。( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：选择题
“十二五”（2011～2015年）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是（ ）
A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料
B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池
C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化
D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难容电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤后结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。
请回答下列问题：
(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为 而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择 为宜。
(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为 。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
将足量BaCO3分别加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )
A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-3盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：
下列说法中正确的是( )
A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B.相同条件下的酸性：H2CO3<HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的温度，
减小
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题
已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题
如图所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） ΔH=+1．9 kJ·mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大
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