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    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难容电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

     

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤后结晶。

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。

    请回答下列问题：

    (1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为 而除去。

    (2)①中加入的试剂应该选择 为宜。

    (3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为 。

    (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

     

    (1)氢氧化铁 (2)氨水

    (3)2Fe3＋+3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3

    (4)A、C、D、E

    【解析】①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3+沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根据溶解度表可明确Mg(OH)2能较容易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3+，然后将沉淀一并过滤。③中利用高价阳离子Fe3+极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节溶液的pH。

     

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    B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    C．加速矿物资源开采，促进地方经济发展

    D．自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的

     

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    Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：

    (1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是 。

    A.a电极是负极，OH-移向负极

    B.b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.电池总反应式为：2H2+O22H2O

    D.电解质溶液的pH保持不变

    E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    (2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时图中装置中溶液的pH= (溶液体积变化忽略不计)。

    Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 。

    理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。

     

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    某小组为研究电化学原理，设计装置。下列叙述不正确的是( )

    A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=Cu

    C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

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    A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

    B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1

    C．沉淀生成后溶液的pH＝2

    D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-3盐类的水解练习卷（解析版） 题型：填空题

    活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

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    请回答下列问题：

    (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。

    (2)A溶液中主要含有的溶质是 。

    (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“=”、“＞”或“＜”)0。

    (4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为 mg/L(常温下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

     

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    若以HA表示酸，下列说法正确的是( )

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

    D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

     

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    A.2SO2+O22SO3

    B.CO+H2O(g)CO2+H2

    C.CO2(g)+H2OH2CO3

    D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

     

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