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    下列有关电化学的示意图中正确的是( )

     

     

    D

    【解析】 A中Zn为负极；B中左池应为ZnSO4溶液，右池应为CuSO4溶液；C中粗铜应作阳极，精铜应作阴极。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练五 元素周期表中位-构-性关系的分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 (　　)。

    A．气态氢化物的稳定性：乙<丁

    B．原子半径：甲<乙

    C．丙的两种氧化物都是离子化合物

    D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练10甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)。( )

    A.3种　　　B.4种　　　C.5种　　　D.6种

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 ΔH＜0 ΔS＞0

    B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

    C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )

    A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

    B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

    D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

    B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NO

    C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干

    D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    “十二五”（2011～2015年）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是（ ）

    A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

    B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

    C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

    D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难容电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

     

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤后结晶。

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。

    请回答下列问题：

    (1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为 而除去。

    (2)①中加入的试剂应该选择 为宜。

    (3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为 。

    (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

    A.该溶液的pH=4

    B.升高温度，溶液的pH增大

    C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

     

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