短周期元素甲.乙.丙.丁的原子序数依次增大.甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中.得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应.丙位于第ⅠA族.丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍.则 ( ).A．气态氢化物的稳定性:乙<丁B．原子半径:甲<乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲.乙.丁的最高价氧化物对应的水化物酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 (　　)。

A．气态氢化物的稳定性：乙<丁

B．原子半径：甲<乙

C．丙的两种氧化物都是离子化合物

D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

【解析】　由题中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次为碳、氮、钠、磷。由于氮的非金属性强于磷，所以NH3的稳定性强于PH3，故A错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C的原子半径大于N，B错误。氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，C正确。硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D错误。

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科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十八探究型综合实验题练习卷（解析版） 题型：实验题

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

(1)提出假设

实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为________________。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。

(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	①气体成分为________
实验Ⅲ	②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________	③________________ __________________ __________________	白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	产生白色沉淀	④溶液中存在________

(3)为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式：__________________________ ______________________________________________。