Question

合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

 

下列说法正确的是 (　　)。

A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，

从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d

C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点

D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

 

Answer 1

　B

【解析】　加入催化剂可通过降低反应的活化能而增大反应速率，但不能改变反应的焓变，即图1中的E减小但ΔH不变，A项错误；图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝3v(N2)＝＝0.045 mol·L－1·min－1，11 min时压缩体积，平衡右移n(N2)减小，B项正确；增大c(H2)可提高N2的转化率，故图3中C点表示的N2的转化率最高，C项错误；由图3看出T1温度下氨气体积分数大于T2温度下氨气体积分数，说明T1<T2，K1>K2，D项错误。