如图所示.分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4).H2和O2的混合气体.在标准状况下.若将H2.O2的混合气体点燃引爆.活塞先左弹.恢复原温度后.活塞右滑停留于容器的中央.则原来H2.O2的体积之比可能为 ( ). A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为 (　　)。

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

【解析】　假设密闭容器体积为4V，则反应前空气体积为V，H2、O2的混合气体的体积为3V，根据反应后活塞停留于容器的中央可知参加反应的H2、O2体积为2V，则剩余H2或O2的量为原来的1/3。通过计算可求得H2、O2的体积之比为7∶2或4∶5。

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选项操作选用仪器

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C灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯

D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗

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A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)

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A．原子半径W>Z>Y>X

B．0.1 mol·L－1 F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中阴离子总的物质的量

C．0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1NA

D．Z元素的最高正价为＋6

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A．气态氢化物的稳定性：乙<丁

B．原子半径：甲<乙

C．丙的两种氧化物都是离子化合物

D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

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A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O

B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O

C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

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