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    化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　)。

    A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

    B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    C．加速矿物资源开采，促进地方经济发展

    D．自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的

     

    　D

    【解析】　氢氧化钠具有腐蚀性，不能作为食品添加剂，况且也不能使焙制出的糕点疏松多孔，发酵粉中含有碳酸氢钠，A项错；碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B项错；矿物资源开采后不能再生，应该合理开采，保证社会可持续发展，C项错；氯气溶解于水生成次氯酸，能杀菌、消毒，而硫酸亚铁溶解于水与Cl2反应可生成Fe3＋，水解生成的Fe(OH)3胶体能够聚沉水体中的悬浮物，D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十七 化学工艺流程题练习卷（解析版） 题型：填空题

    钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下：

     

    (1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为__________________________

    (2)滤液A中加入草酸铵溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中CoC2O4·2H2O的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。

    序号

    温度范围/℃

    热分解方程式

    固体失重率

    ①

    120～220

     

    19.67%

    ②

    280～310

     

    56.10%

     

    (3)过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____________________________________________________________

    (4)最终所得的FeCl3溶液可作净水剂，试结合离子方程式解释其净水原理________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练五 元素周期表中位-构-性关系的分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 (　　)。

    A．气态氢化物的稳定性：乙<丁

    B．原子半径：甲<乙

    C．丙的两种氧化物都是离子化合物

    D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练七 电化学理论的分析及应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag＋。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知O2的含量。在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是 (　　)。

     

    A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI

    B．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI

    C．Ag－e－=Ag＋

    D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练七 电化学理论的分析及应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是 (　　)。

     

    A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2

    B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练10甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用练习卷（解析版） 题型：填空题

    乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：

    请回答下列问题：

    (1)A物质的化学名称是____________________________________________；

    (2)B和A反应生成C的化学方程式为________________________________，

    该反应的类型为__________________________________________________；

    (3)写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式为_____________________________，

    该反应的单体为____________，链节为___________，聚合度为__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练10甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)。( )

    A.3种　　　B.4种　　　C.5种　　　D.6种

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 ΔH＜0 ΔS＞0

    B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

    C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难容电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

     

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤后结晶。

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。

    请回答下列问题：

    (1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为 而除去。

    (2)①中加入的试剂应该选择 为宜。

    (3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为 。

    (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

     

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