下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中.c(H+)相等B．Na2CO3溶液加水稀释后.恢复至原温度.pH和Kw均减小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中.水电离的c(H+)后者大D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)后者大

D．0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

pH＝5，说明溶液中氢离子的浓度就是1×10^-5mol/L，所以选项A正确；稀释促进碳酸钠的水解，pH减小。但水的离子积常数只与温度有关系，是不变的，B不正确；氢氧化钡是强碱，抑制水的电离。碳酸钠水解促进水的电离，选项C正确；根据电荷守恒定律可知，选项D中应该是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，所以正确的答案选AC。

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室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol?L^-1

B．0.017 mol?L^-1

C．0.05 mol?L^-1

D．0.50 mol?L^-1

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室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若PH＞7，则一定是C₁V₁＝C₂V₂

B．在任何情况下都是C(Na⁺)＋C(H⁺)＝C(CH₃COO^-) ＋C(OH^-)

C．当PH=7时，若V₁＝V₂，一定是C₂＞C₁

D．若V₁＝V₂，C₁＝C₂，则C(CH₃COO^-) ＋C(CH₃COOH)=C(Na⁺)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向纯水中加入少量NaHSO₄，在温度不变时，溶液中(　　)

A．c(H^＋)/c(OH^－)增大	B．c(H^＋)减小
C．水中c(H^＋)与c(OH^－)的乘积增大	D．c(OH^－)增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )

A．测得该液体pH=7

B．测其K_W为1×l0^-14

C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．在1．0l×l0⁵Pa压强下测得沸点为100℃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。

（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将         滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是                     （写化学式）。
（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：                           。
（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关反应热的说法中正确的是（）

A．一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系

B．中和热△H＝－57.3kJ·mol^－¹，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C．用等体积的0.50mol·L^－¹盐酸、0.55mol·L^－¹NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D．在101kPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量是CH₄的燃烧热

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：