【题目】下列有关实验操作的叙述合理的是
A. 用pH试纸测定溶液pH时,不需要预先润湿
B. 蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石
C. 要量取15.80mL溴水,须使用棕色的碱式滴定管
D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下:
(1)反应中副产品a是______(用化学式表示);
(2)升高pH至4.0~4.5的目的是______;
(3)生产过程中可循环使用的物质是______(用化学式表示);
(4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用______(填编号);
a.NaOHb.Alc.氨水d.A12O3e.NaAlO2
(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12(OH)nCl6-nH2O]m,实验室为测定n的值,进行如下操作:
①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化时,得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______;
a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管
②另取ag晶体:用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为cg。则试剂A为______(填操作名称),C操作为______(填操作名称)。最后综合推算出n的值_____ 。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维
B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多
D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式,书写正确的是( )
A.氢氧化钠溶液与盐酸反应: +H+═H2O
B.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2O
D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0molL﹣1的NaOH溶液480mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为 . 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 .
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为g,要完成本实验该同学应称出g NaOH.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 .
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是 . 无影响的是(填代号).
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
(5)若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理? .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子反应方程式正确的是:( )
A. 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中:CO2+OH-==HCO3-
B. 氯气通入水中:Cl2+H2O==Cl-+ClO- +2H+
C. 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
D. 向AlCl3溶液中过量的氨水:Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是( )
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达平衡(I)时,X的转化率为5/11
D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右边气体中的体积分数不变
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