Question

【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3－)

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A中HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度，所以溶液显碱性，因此c(Na＋)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)，A不正确；B中在碳酸钠溶液中，根据质子守恒可知，c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) ＋c(H＋)，B不正确；C中碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸氢钠是过量的，且碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等。由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，则溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH－)>c(H＋)，C不正确；D中，pH＝7，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)。根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)，因此一定有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，选项D正确，答案选D。