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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A. 28g N2所含有的原子数为NA

    B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

    C. 500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含Na+的数为0.5NA

    D. 49g纯硫酸所含有的氧原子数与标况下22.4L CO2中所含有的氧原子数相等

    【答案】D

    【解析】A、28g N2的物质的量为28/28=1(mol)，则氮原子物质的量为2mol，数目为2NA，A错误。B、标准状况下，水是液态和固态混合态，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误。1molNa2CO3中含有2molNa+，所以 Na+个数为0.5*1*2NA=NA，C错误。D、 49g纯硫酸所含有的氧原子数为（49/98）*4NA=2NA，标况下22.4L CO2中所含有的氧原子数为（22.4/22.4）*2NA=2NA，相等，D正确。正确答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

    B. 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

    C. 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA

    D. 1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

    B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油

    C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯

    D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）

    A. Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣

    C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D. Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打。

    （1）以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________。（填序号）

    （2）纯碱在水中的电离方程式为________。

    （3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是(　　)

    选项

    实验方案

    现象、结论

    A

    加入盐酸

    产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属

    B

    加入NaOH溶液

    有无色气体产生；含有镁、铝两种金属

    C

    加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液

    产生白色沉淀；含有金属镁

    D

    用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液

    溶液呈红色；含有铁元素

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3－)

    C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述正确而且能说明上述观点的是 (　　)

    A. 1-丙醇可被氧化得丙醛，而2-丙醇不能

    B. 甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能

    C. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

    D. 甲苯和苯都能与硝酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    I．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100mL. 0.1000mol/LNH4SCN标准溶液，备用。

    II．漓定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL 0.1000mol/LAgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。

    c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f．数据处理。

    回答下列问题：

    (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

    (2) AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是__________。

    (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是__________。

    (4)测得c(I-)=____________mol/L。

    (5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为__________。

    (6)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果__________。

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