[题目]已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L.c(Mg2+)=0.25mol/L.c(Cl-)=0.4mol/L.如果溶液中还有SO42-.那么c(SO42-)应为A. 0.25 mol /LB. 0.15 mol /LC. 0.1 mol /LD. 0.3mol /L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为

A. 0.25 mol /LB. 0.15 mol /LC. 0.1 mol /LD. 0.3mol /L

【答案】A

【解析】

根据电荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)= c(Cl-)+2c(SO42-)，则c(SO42-)= [c(Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)]÷2=(0.4mol/L+2×0.25mol/L-0.4mol/L)÷2=0.25 mol /L，故合理选项是A。

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A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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A. Ag+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、H+、SO42-、OH-

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C. 质量数为13，原子序数6，核内有7个质子D. 质量数为13，原子序数6，核内有7个中子

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（1）写出元素符号：乙_________ 丁__________。

（2）甲、丙两元素可形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为___________。

（3）下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是________（填选项字母）。

A．各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物

B．随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低

C．各元素单质均能与水反应生成氢气

D．各元素单质均能保存于煤油中

（4）乙和丁形成的化合物的类型是_________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程：____________________________________________________。

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【题目】根据所学知识，完成题目：
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．
A.9
B.13
C.11～13之间
D.9～11之间
（2）25℃时，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C.氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl﹣）的关系：c（NH ）c（Cl﹣）．