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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
    A.2gH2中的原子数目为NA
    B.64gSO2中的原子数目为3NA
    C.1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NA
    D.常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA

    【答案】B
    【解析】A、含有氢原子的物质的量为2×2/2mol=2mol，故不符合题意；
    B、含有原子物质的量为64×(1＋2)/64mol=3mol，故符合题意；
    C、应用c=n/V，计算物质的量，但题目中没有溶液的体积，因此无法计算物质的量，故不符合题意；
    D、常温常压不是标准状况，不能直接运用22.4L·mol－1 ， 故不符合题意。
    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学知识在日常社会生产、生活中应用非常广泛。下列有关电化学知识说法正确的是

    A. 纯银手镯佩戴过程总变黑是因为发生了电化学腐蚀

    B. 充电电池在充电过程中可以将电能全部转化为化学能存储起来

    C. 铸铁锅长时间存留盐液时出现锈斑是因为发生了析氧腐蚀

    D. 镀铜眼镜框长时间受汗水等侵蚀产生铜锈是因为金属铜发生了吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：

    （1）这9种元素中B_______，D_______，E________，H________。

    其中化学性质最不活泼的是_____________________（以上均填元素符号）。

    （2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______________（用元素符号表示）.

    （3）F元素简单氢化物的化学式是_____________，H元素跟B元素形成化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

    （4）G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 ( )

    A．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏

    B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液

    C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键，CH4、CCl4都是正四面体结构

    D．系统命名法为：2,4二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数，下列词语与环境污染无关的是( )

    ①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华

    A.①③④⑨ B.⑦⑧

    C.⑥⑦⑧ D.②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______．

    （2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J·℃﹣1g﹣1，0.5molL﹣1盐酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm﹣3．实验时记录的实验数据如下：

    实验

    次数

    反应物及用量

    溶 液 温 度

    t1

    t2

    1

    50mL0.55molL-1NaOH溶液

    50mL.0.5molL-1HCl溶液

    20℃

    23.3℃

    2

    50mL0.55molL-1NaOH溶液

    50mL.0.5molL-1HCl溶液

    20℃

    23.5℃

    ①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=____________（保留两位小数）

    ②已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

    CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 则△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）

    （Ⅱ）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

    实验

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    H2O/mL

    温度/℃

    KMnO4溶液完全褪色时间（s）

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    2.0

    25

    t1

    ②

    0.20

    4.0

    0.010

    4.0

    0

    25

    t2

    ③

    0.20

    4.0

    0.010

    4.0

    0

    50

    t3

    （3）上述反应的离子方程式为______________________________________

    （4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________

    （5）实验②和实验③两组实验的目的是______________________________

    （6）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：

    猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

    猜想②：__________________（请你补充）

    要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。

    A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    B. 为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施

    C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）。达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)
    A.X被氧化了
    B.X是氧化剂
    C.Y发生了氧化反应
    D.Y在反应中表现出还原性

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