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    【题目】X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)
    A.X被氧化了
    B.X是氧化剂
    C.Y发生了氧化反应
    D.Y在反应中表现出还原性

    【答案】A
    【解析】
    A、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，被氧化，故A符合题意；
    B、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，故B不符合题意；
    C、Y得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，故C不符合题意；
    D、Y得到电子，作氧化剂，在反应中表现了氧化性，故D不符合题意
    答案为A

    解题一般规律：氧化剂（降得还）；还原剂（升失氧）
    则由条件判断X、Y是氧化剂还是还原剂，再解题即可

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
    A.2gH2中的原子数目为NA
    B.64gSO2中的原子数目为3NA
    C.1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NA
    D.常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
    A.CuO
    B.Al2O3
    C.Mg(OH)2
    D.FeCl3

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    【题目】下列配合物中，配位数错误的是(　　)

    A. K[Ag(CN)2]： 2B. [Ni(NH3)4]Cl2： 4

    C. [Ag(NH3)2]Cl： 3D. [Ag(NH3)2]Cl：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

    （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

    ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为

    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)

    ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

    （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

    （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质转化关系如图所示，气体A标准状况时的密度是1.25 g/L，B单质是相同条件下最轻的气体，D为黄绿色气体，F为金属单质。反应①可用于工业生产，E可用作氮肥。

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是____，C分子的结构式是____。

    （2）反应②的化学方程式是____，

    反应③是化合反应，且G的相对分子质量为100，则F的化学式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，不需要破坏化学键的是

    A. 食盐溶于水 B. 碘的升华

    C. 氯气溶于氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钠受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了 1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

    查阅资料，获得以下键能数据：

    化学键

    N≡N

    H-H

    N-H

    键能/(kJ/mol)

    946

    436

    391

    (1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

    (2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

    ①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。

    ②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

    (3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是______________

    a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

    b.B点和C点的H2浓度大小关系：B<C

    c.A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

    d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

    (4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

    ①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理________________。

    ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下：

    2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

    2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

    写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

    （1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的_______腐蚀；

    ② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式____________________。

    （2）用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

    ① 该电解槽的阳极反应式为：_______________

    ② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）___________导出。

    ③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为________________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有_________kJ的能量转化为电能。

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