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    13．如图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是（　　）
        a
      b  
    c  d 
     e   
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．c元素只能形成一种氢化物且很不稳定
    C．d元素是五种元素中原子半径最小的一种
    D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

    分析 a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，由位置可知，a为He，b为O，d为Cl，c为Si，e为As，
    A．O元素的化合价为0、-1、-2价；
    B．C与Si相似，可形成多种氢化物；
    C．电子层越少，原子半径越小；
    D．e元素最高价氧化物的水化物与磷酸相似，为三元酸．

    解答 解：a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，由位置可知，a为He，b为O，d为Cl，c为Si，e为As，
    A．O元素的化合价为0、-1、-2价，如氧气、过氧化氢、水，故A错误；
    B．C与Si相似，可形成多种氢化物，则则不止一种氢化物，但很不稳定，故B错误；
    C．电子层越少，原子半径越小，则a元素是五种元素中原子半径最小的一种，故C错误；
    D．e元素最高价氧化物的水化物与磷酸相似，为三元酸，和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素在周期表的位置，题目难度不大．

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    3．煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．
    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
     温度/℃ 250 300 350
     K/L2•mol-2 2.041 0.270 0.012
    ①该反应的平衡常数的表达式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为250℃，则反应速率v（H2）=0.4mol•L-1•min-1．
    （3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．
    （4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（　　）
    A．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
    D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中储运液氯的设备应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=12和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为10
    B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
    C．0.2 mol•L-1与0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比为2：1
    D．NO2溶于水时，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

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    18．下列叙述正确的是（均在常温下）（　　）
    A．pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
    B．1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量后者大
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    （1）写出该反应的化学方程式：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．新型锂离子电池材料Li2MSiO4（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料．工业制备Li2MSiO4有两种方法：
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    方法二：溶胶-凝胶法，
    （1）固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是防止二价铁被氧化；
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    （3）以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+LiFeSiO4 $\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$ Li2FeSiO4则该电池的负极是嵌有Li的石墨；充电时，阳极反应的电极反应式为Li2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+；
    （4）使用（3）组装的电池必须先充电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（　　）
    A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
    B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
    C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42-移向Fe棒
    D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

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