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经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).其可能的情形是( )
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合
D.该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
【答案】分析:根据某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则溶液显酸性,溶质不可能只有醋酸钠,则溶质可能为醋酸钠与醋酸,然后利用酸碱混合来分析溶液中的溶质即可解答.对于该溶液中加入碱,离子的浓度关系仍然遵循电荷守恒关系,则不会阴离子浓度都比阳离子浓度大.
解答:解:A、因pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa,符合只有四种离子,且离子浓度c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B、若加入NaOH后溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),则与电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)相矛盾,故B错误;
C、因0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH,则c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、因0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合后溶液的溶质为CH3COONa,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选A.
点评:本题考查酸碱混合后溶液中离子浓度的关系,明确酸碱混合后溶液中的溶质是解答的关键,并学会利用电荷守恒及盐类水解规律来分析溶液中的离子浓度的关系.
练习册系列答案
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经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO、H+、OH 四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性 。试完成下列各题:

(1)试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合:

b点_____________________,d点____________________。

(2)分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系:

a点:_________________________________________________________________________

c点:_________________________________________________________________________

(3)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,试分析上图a、b、c、d点,水的电离程度最大的是______。

(4)有关这种溶液,下列的说法不正确的是_________

A.若溶液中粒子间满足:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH

B.若溶液中粒子间满足c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c (OH),则溶液中溶质一定只有CH3COONa

C.若溶液中c(Na+)=c(CH3COO),则该溶液一定显中性

D.若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+),则溶液一定显酸性

E.溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

(5)若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。

 

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型:填空题

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(1)试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合:
b点_____________________,d点____________________。
(2)分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系:
a点:_________________________________________________________________________
c点:_________________________________________________________________________
(3)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,试分析上图a、b、c、d点,水的电离程度最大的是______。
(4)有关这种溶液,下列的说法不正确的是_________

A.若溶液中粒子间满足:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH
B.若溶液中粒子间满足c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c (OH),则溶液中溶质一定只有CH3COONa
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E.溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
(5)若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。

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b点_____________________,d点____________________。

(2)分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系:

a点:_________________________________________________________________________

c点:_________________________________________________________________________

(3)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,试分析上图a、b、c、d点,水的电离程度最大的是______。

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A.若溶液中粒子间满足:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH

B.若溶液中粒子间满足c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c (OH),则溶液中溶质一定只有CH3COONa

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E.溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

(5)若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。

 

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