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    【题目】近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有六氟磷酸钙Ca（PF6）2的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应，阴离子（PF6）从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。放电时其工作原理如下图，下列说法错误的是（已知：比能量为单位质量的电极放出电能的大小）

    A. 电池放电时，化学能转化为电能和热能

    B. 放电时，a电极的电极反应方程式为：Ca7Sn6 —14e- =7Ca2+ + 6Sn

    C. 充电时，b电极接电源的正极

    D. 与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点

    【答案】D

    【解析】电池放电时，为原电池，化学能变为电能和热能，A正确；根据图示可知，钙离子向b电极移动，因此a电极为负极，发生氧化反应，Ca7Sn6 —14e- =7Ca2+ + 6Sn，B正确；充电时，为电解池，b电极为原电池的负极，应该接电源的正极，C正确；由于钙的原子量大于锂的原子量，所以单位质量的电极放出电能，钙离子电池比能量比锂离子电池要低，D错误；正确选项D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

    B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA

    D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。

    (2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________。

    (3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

    4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

    14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    试计算ClO2的“产率”为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－

    B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－

    C. ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

    D. 常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是

    A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

    B. 第⑤步操作是过滤

    C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

    D. 除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

    ①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

    A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2

    B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

    C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    D. ③中可能产生SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ(pH＝2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ(pH＝4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH＝4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    下列说法不正确的是

    A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

    p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快

    C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

    D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中,不正确的是（ ）

    A.用托盘天平称取 4.5 g 固体氯化钠B.在烧杯中稀释浓硫酸

    C.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液D.在蒸发皿中蒸发浓缩食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有1molHNO3和1molH2OS4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是()

    A. a表示n(Fe3+)的变化曲线

    B. n1=0.75

    C. P点时，n(Fe2+)=0.5625 mol

    D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

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