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    1．1mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（　　）
    A．1 mol、2 molB．1 mol、4 molC．3 mol、2 molD．3 mol、4 mol

    分析 该分子中含有醛基和碳碳双键，具有醛和烯烃性质，能发生氧化反应、加成反应，醛基和碳碳双键能和氢气发生加成反应，醛基和新制氢氧化铜发生氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：该分子中含有醛基和碳碳双键，具有醛和烯烃性质，能发生氧化反应、加成反应，醛基和碳碳双键能和氢气发生加成反应，醛基和新制氢氧化铜发生氧化反应，1mol该物质和氢气发生加成反应最多需要3mol氢气，和新制氢氧化铜反应最多需要4mol氢氧化铜，故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意加成反应时不饱和键与氢气的计量数关系、醛基和氢氧化铜计量数关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
    （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为28.2g．
    （2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为96.25%．
    （3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量．
    （4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．日常生活中有一种消毒液被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．从下列选项中选出你认为它可能的有效成分是（　　）
    A．NaClOB．Na2CO3C．KMnO4D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    ①离子键与共价键的本质都是静电作用
    ②任何物质中都存在化学键
    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
    ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
    ⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构
    ⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
    ⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl-
    ⑨化学键断裂，一定发生化学变化．
    A．①⑤⑦B．②⑤C．⑤⑦D．除③④外

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．0.2mol单质A2和0.3mol单质B2恰好完全反应，生成0.2mol气体C，则C的化学式为（　　）
    A．A3BB．A3B2C．AB3D．A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．最外层有两个电子的原子都是金属原子
    B．最外层有五个电子的原子都是非金属原子
    C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子
    D．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液不一定显碱性
    B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1：2
    C．原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X
    D．由于X、Y组成化合物分之间可以形成氢键，使X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
    （1）FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填序号）．
    a．c（Fe3+）减小        b． c（Cl-）不变       c．铁元素质量减小
    （3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行（填“可行”或“不可行”），乙同学的理由是酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应．
    （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如图路线：

    ①过程Ⅰ中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．
    ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸．
    （5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
    ①生成AgCl沉淀的化学方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
    ②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8  g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．由苯乙烯经下列反应可得到一系列有机物，已知A和E互为同分异构体．流程如下：

    （1）①的反应类型为取代反应，B中所含有的官能团的名称为羟基．
    （2）F的结构简式；H的结构简式．
    （3）写出下列反应的化学方程式：②2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O ③+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （4）A的核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2．
    （5）请写出符合下列条件的F的同分异构体结构简式．（任写一种）
    ①可与FeCL3溶液能发生显色反应
    ②苯环上有三个取代基
    ③苯环上的一氯代物有两种．

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