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    【题目】写出下列反应的化学方程式

    (1)钠在空气中加热__________________________________

    (2)工业制漂白粉__________________________________

    (3)氯气通入水中__________________________________

    (4)次氯酸见光分解__________________________________

    【答案】2Na+O2Na2O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。Cl2+H2OHHCl+HClO2HClO 2HCl+O2

    【解析】

    本题考查钠及氯气的性质。钠是活泼的金属，在空气中加热生成过氧化钠；氯气是活泼的非金属单质，能和碱反应制取漂白粉，氯气还可以和水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸不稳定见光易分解。根据性质完成相关的反应方程式。

    (1) 钠在空气中加热生成过氧化钠，方程式为： 2Na+O2Na2O2。

    (2) 工业制漂白粉用的是石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

    (3) 氯气通入水中会和水反应生成氯化氢和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO

    (4) 次氯酸见光分解易生成盐酸和氧气。其反应方程式为2HClO 2HCl+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )

    A. CO2的电子式： B. 质量数为37的氯原子：l

    C. NH4Cl的电子式： D. 原子核内有10个中子的氧原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

    如图是制取溴苯的装置。试回答：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式是_________________________。

    (2)装置C中看到的现象是____________________，证明________________________。

    (3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是________，原因是____________。

    如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？________(填“是”或“否”)，理由是______________________。

    (4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯______________(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯______________且______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

    （1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

    （2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

    （3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是

    A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

    C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图,某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题:

    (1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则气体X是 。

    (2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则气体X是 。

    (3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,试推测X可能有几种组合,填写下表。(有多少种写多少种,不必填满)

    组合

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下熔烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为( )

    A. 28.5% B. 37.5% C. 40% D. 62.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是

    ①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去

    ②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管

    ③装置II是收集装置，用于收集氯化铝

    ④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同

    ⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

    A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废Ni--MH电池正极材料可制备电子级硫酸镍晶体，其工艺流程如下图所示:

    回答下列问题:

    (1)废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:

    成分

    Ni2+

    Fe2+

    Cu2+

    Ca2+

    Mg2+

    Mn2+

    H+

    SO42-

    浓度(mol/L)

    c

    0.013

    0.0007

    0.0013

    0.0030

    0.004

    0.01

    1.8

    溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(结果保留四位有效数字)。

    (2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:___________。

    (3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，则MgF2的溶度积为______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

    (4)“除锰”时，(NH4)2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，则R的化学式为_____。(填字母)

    a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3

    (5)“除锌”时，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。

    ①试写出萃取时反应的离子方程式______________。

    ②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示：试分析pH增大时，锌的萃取率有所增大的原因是_____________________。

    ③“操作X”的名称是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据图回答下列问题：

    （1）实验室利用A装置收集氧气的最佳时刻是_________________________。

    （2）用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是_______________________（用化学方程式表示）。

    （3）实验室制取二氧化碳若用B装置收集，则气体应从________端进入，制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用C、D装置将以上杂质除去，则装置正确的连接顺序是_____________（用C、D装置端口字母表示）。

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