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    四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：N2＋3H22NH3，化学反应速率最小的是

    容器

    温度（℃）

    N2（mol）

    H2（mol）

    催化剂

    A

    500

    1

    3

    有

    B

    500

    0.5

    1.5

    有

    C

    450

    1

    3

    无

    D

    450

    0.5

    1.5

    无

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

    A．标准状况下，22.4L H2O含分子数为NA

    B．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2 NA

    C．常温常压下，17g NH3含电子数目为10NA

    D．2.7 g金属铝变成铝离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是

    A.自来水 B．0.5mol/L氢氟酸溶液

    C．0.5mol/L盐酸 D．0.5mol/L 醋酸

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是

    A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2O

    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

    C．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：

    1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol

    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：

    Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

    A．未达平衡状态，反应逆向进行 B．未达平衡状态，反应正向进行

    C．已达平衡状态 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，既有离子键又有共价键的是

    A．H2O B．NaCl C．NaOH D．HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高一上学期10月一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有 ：

    A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

    E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________。

    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。

    a．某同学观察液面的情况如图所示

    b．没进行上述的操作步骤D

    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

    d．砝码上沾有杂质

    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省乌当区新天学校高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：?????

    下列气体溶于水后，所得溶液呈碱性的是

    A．CO2 B．HC1 C．NO2 D．NH3

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

    （1）已知：2BrO3﹣+C12=Br2+2C1O3﹣；

    5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；

    C1O3﹣+5C1﹣+6H+=3C12+3H2O

    则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为

    （2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明，（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液 ；

    （3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为

    （4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价；

    （5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：

    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L．（用含V、a的式子表示）

    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%H202的质量为 g。

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