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    下列化合物中，既有离子键又有共价键的是

    A．H2O B．NaCl C．NaOH D．HCl

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    A． M可能是铝

    B． Ag的金属活动性比M强

    C． 反应前后M的化合价发生了改变

    D． 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

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    A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K ＝___________________。

    （2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K＝________ ；SO2的平衡转化率为________ 。

    （3）若降低温度，该反应K值_ (填“增大”“减小”或“不变”) ，平衡将 （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。

    （4）若保持容积不变，再向容器通入O2，再次达到平衡后，容器内SO2的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （5）若保持容积不变，再向容器通入SO2，再次达到平衡后，容器内2SO3的浓度将 ，SO2的转化率将 。(填“增大”“减小”或“不变”)

    （6）若压缩容器体积，平衡将向 （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。移动。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：N2＋3H22NH3，化学反应速率最小的是

    容器

    温度（℃）

    N2（mol）

    H2（mol）

    催化剂

    A

    500

    1

    3

    有

    B

    500

    0.5

    1.5

    有

    C

    450

    1

    3

    无

    D

    450

    0.5

    1.5

    无

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    M

    N

    P

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Cu

    Fe

    稀盐酸

    C

    Ag

    Zn

    AgNO3溶液

    D

    Fe

    C

    CuSO4溶液

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    B．升高温度可以增大反应速率

    C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

    D．增大N2浓度可以增大反应速率

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    B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液

    C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

    D．1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸

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