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    20．下列过程中不放出热量的是（　　）
    A．碳酸钠固体中加少量水B．碳酸氢钠固体中加少量水
    C．钠与水的反应D．过氧化钠与水反应

    分析 A．碳酸钠固体溶解时放热；
    B．碳酸氢钠固体溶解时吸热；
    C．金属与水反应属于放热反应；
    D．过氧化钠与水反应属于放热反应．

    解答 解：A．碳酸钠固体易溶于水，溶解时放热，故A错误；
    B．碳酸氢钠固体溶解时吸热热量，故B正确；
    C．钠与水的反应时放出大量的热，属于放热反应，故C错误；
    D．过氧化钠与水反应属于放热反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了溶解热和反应热，难度不大，掌握常见的吸热反应、放热反应和常见物质的溶解热是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：

    请回答：
    （1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
    a腐蚀水利设施    b影响水生生物的自然生长
    （2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    （3）过氧化氧的主要作用是b（填字母）．a还原剂    b氧化剂
    （4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是HClO（填化学式）．
    （5）污水处理中的主要化学方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化还原法．
    （6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
    离子H+Cl-Fe2+Fe3+
    浓度（mol•L）-10.160.940.18
    稀释后的溶液中c（Fe2+）=0.12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸  合成聚芳酯E的路线：

    已知：

    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）．
    （2）D的结构简式为．
    （3）下列关于有机物B的说法错误的是c
    a．能发生取代反应       b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应     d．能与H2发生加成反应
    （4）A→B的化学方程式为．
    （5）C的分子式为C8H6O4，F是符合下列条件的C的同分异构体
    ①能发生银镜反应                      ②能与NaHCO3溶液反应
    ③分子中有四种化学环境不同的氢原子   ④苯环上只有2个取代基，无结构
    写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等．加入铝片，产生H2．现往原溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，可能发生的离子反应是（　　）
    A．H++NH4++2OH-→NH3+2H2O
    B．Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O
    C．2Ba2++6OH-+2SO42-+2Fe3+→2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
    D．Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+→NH3+BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为Na2Al．
    （2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O221.65mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
    （3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
    氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
    ①2.403.51
    ②2.322.34
    ③3.483.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于电解质的说法错误的是（　　）
    A．电解质本身在常温常压下不一定导电
    B．盐酸导电所以它是电解质
    C．酸、碱、盐是电解质
    D．氯化钠加入水中，在水分子作用下，形成自由移动的水合离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是（　　）
    A．酸雨的PH为5.6
    B．酸雨的形成过程发生了氧化还原反应
    C．酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物
    D．形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（　　）
    A．K值不变，平衡可能移动
    B．平衡向右移动时，K值不一定移动
    C．K值有变化，平衡一定移动
    D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质的叙述中，正确的是

    ①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸银是弱电解质

    ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

    ③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质

    ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

    A．② B．① C．①③ D．②④

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