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【题目】图示为一种天然产物,具有一定的除草功效.下列有关该化合物的说法错误的是(
A.分子含有三种含氧官能团
B.1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应
C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应
D.既能与FeCl3发生显色反应,也能与NaHCO3反应放出CO2

【答案】BD
【解析】解:A.由结构简式可知,分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团,故A正确; B.分子中含有3个酚羟基,1个酯基,故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应,故B错误;
C.分子中含有苯环,既可以发生取代反应,又能够发生加成反应,故C正确;
D.含有酚羟基,能与FeCl3发生显色反应;不含有羧基,故不能与NaHCO3反应放出CO2 , 故D错误;
故选BD.
A.由结构简式可知,分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团;
B.分子中含有3个酚羟基,1个酯基,故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应;
C.分子中含有苯环,既可以发生取代反应,又能够发生加成反应;
D.不含有羧基,故不能与NaHCO3反应.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系:

(1)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性氢氧化物,则反应②的离子方程式是:
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为
(3)若A为常见挥发性强酸,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,则B的化学式可能是 , 写出反应②的离子方程式为
(4)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式
(5)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,D为CO2 , 用离子方程式解释B溶液
显碱性的原因(用离子方程式表示) , 举出C的一种用途

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl)=c(CH3COO
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应: O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050molL1 , 15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示.回答下列问题:

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0


(1)列示计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率;比较两者大小可得出的结论是
(2)列式计算15℃时该反应的平衡常数
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可采取的措施有(要求写出两条).

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【题目】将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中,反应完全后无固体剩余,生成4.48L NO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是(
A.400mL
B.500mL
C.450mL
D.无法确定

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【题目】如图所示,把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL盐酸,试回答下列问题.
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)由此推知,MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.

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【题目】下列实验操作中:过滤;蒸发;溶解;取液体试剂;取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是

A.①②③ B.④⑤

C.①④ D.①③⑤

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【题目】下列叙述正确的是(
A.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
B.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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【题目】硅在地壳中的含量较高.硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用.回答下列问题:
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”.这种“金属”可能是
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料.其中,生产普通玻璃的主要原料有
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

发生的主要反应

电弧炉

SiO2+2C Si+2CO↑

流化床反器

Si+3HCl SiHCl3+H2

还原炉

SiHCl3+H2 Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为;碳化硅又称 , 其晶体结构与相似.
②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/℃

2355

57.6

31.8

8.2

﹣30.4

﹣84.9

﹣111.9

③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为
(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是

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