Question

【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050molL﹣1 ， 15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是 ．
（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 ．
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．

Answer 1

【答案】
（1）7.3×10﹣5mol/（L?s）；5.8×10﹣5mol/（L?s）；随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢
（2）6.0
（3）增加OH﹣的浓度、移去产物
【解析】解：（1）120～180s内的平均速率为v= =7.3×10﹣5mol/（Ls），180～240s区间的平均反应速率为v= =5.8×10﹣5mol/（Ls），反应速率逐渐减小，原因是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所以答案是：7.3×10﹣5mol/（Ls）；5.8×10﹣5mol/（Ls）；随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；（2）700s时，转化率不再发生改变，可说明达到平衡状态，此时得O2NC6H4COOC2H5的转化率为71.0%，则c（O2NC6H4COO﹣）=c（C2H5OH）=0.05mol/L×71.0%，c（O2NC6H4COOC2H5）=c（OH﹣）=0.05mol/L×（1﹣71.0%），所以K= =6.0，所以答案是：6.0；（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，可使平衡向正向移动，可增加OH﹣的浓度、移去产物，
所以答案是：增加OH﹣的浓度、移去产物．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应速率的定量表示方法的相关知识，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t，以及对化学平衡常数的含义的理解，了解指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态．