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【题目】Mg(ClO32在农业上可用做脱叶剂、催熟剂.可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl.已知Mg(ClO32的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示.下列有关叙述中不正确的是(
A.温度越高,Mg(ClO32饱和溶液的物质的量浓度越大
B.温度越高,Mg(ClO32饱和溶液的质量分数越大
C.350K时,Mg(ClO32饱和溶液的物质的量浓度为
D.350 K时,Mg(ClO32饱和溶液的质量分数为 ×100%

【答案】C
【解析】解:A.由图象可知,随着温度的升高,Mg(ClO32的溶解度增大,则温度越高,Mg(ClO32饱和溶液的物质的量浓度越大,故A正确;B.由图象可知,随着温度的升高,Mg(ClO32的溶解度增大,则温度越高,Mg(ClO3)饱和溶液的质量分数越大,故B正确;
C.350K时,Mg(ClO32饱和溶液的溶解度为250g,但是溶液的体积不知,无法计算物质的量浓度,故C错误;
D.350K时,Mg(ClO32饱和溶液的溶解度为250g,即100g水中溶质的质量为250g,则饱和溶液的质量分数为 ×100%= ×100%,故D正确.
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0 kJmol﹣1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=﹣192.9 kJmol﹣1
下列说法正确的是(
A.反应①中的能量变化如图所示
B.
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应: ?的△H>﹣192.9kJ?mol﹣1

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【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系:

(1)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性氢氧化物,则反应②的离子方程式是:
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为
(3)若A为常见挥发性强酸,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,则B的化学式可能是 , 写出反应②的离子方程式为
(4)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式
(5)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,D为CO2 , 用离子方程式解释B溶液
显碱性的原因(用离子方程式表示) , 举出C的一种用途

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据所学知识,完成题目:
(1)质量之比为7:6的两种气体CO和NO,分子数之比为;氧原子数之比为;相同条件下的体积之比为
(2)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mgmol1 . 若阿伏加德罗常数用NA表示,则:①该气体的物质的量为mol.
②该气体所含原子总数为个.
③该气体在标准状况下的体积为L.
④该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为
⑤该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体晶胞的八分之一)下列说法正确的是(

A.该晶体属于离子晶体,M呈+2价
B.该晶体属于分子晶体,化学式为MFe2(CN)6
C.该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN为12个
D.该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个

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【题目】表为元素周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素.请回答下列问题:

(1)⑧号元素的基态原子的价电子排布式是 , 与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是(写出元素符号).
(2)④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是
(3)①号与③号元素形成的含有18电子的分子为(写出名称),该分子中③号元素的原子的杂化方式为 . ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为(用对应的元素符号表示).

(4)下表是某些短周期元素的电负性值:

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

电负性

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.1

①通过分析电负性值变化规律,确定N最接近的电负性值范围:<N<
②推测电负性值与原子半径关系是
③试推断:AlBr3中化学键类型是

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【题目】室温下,用0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl)=c(CH3COO
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH

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【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应: O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050molL1 , 15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示.回答下列问题:

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0


(1)列示计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率;比较两者大小可得出的结论是
(2)列式计算15℃时该反应的平衡常数
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可采取的措施有(要求写出两条).

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【题目】下列叙述正确的是(
A.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
B.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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