【题目】下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生等物质的量的A、B、C三种物质，常温下A、C为无色气体，B是一种无色无味的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊。请填下列空白：
（1）物质X是______，B是_______(以上均填写化学式)
（2）A的电子式为______C的结构式为___
（3）X加热分解的化学方程式___
（4）反应①的化学方程式___
（5）F→G的化学方程式___
（6）G→E的离子方程式___
【答案】NH4HCO3 H2O 
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑ NH3+5O2
4NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu＋8H++2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
【解析】
B是一种无色无味的液体，所以B是水。X与氢氧化钠溶液在加热条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C，C是氨气，X中含有铵根离子。X和盐酸反应，产生一种无色无味的气体A，它能使石灰水变浑浊，所以A为二氧化碳。所以X为NH4HCO3，它受热分解为等物质的量的氨气，水和二氧化碳。二氧化碳和过氧化钠作用生成氢氧化钠和氧气。D为氧气或者氢氧化钠。NH3能够和D在催化剂加热条件下生成E，则D为氧气，E为一氧化氮。一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮生成的G可以和铜生成NO，所以G为硝酸，二氧化氮和水反应生成硝酸，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮。
（1）根据以上分析，可以X是NH4HCO3，B是H2O；
（2）A是CO2，电子式为。C为NH3，结构式为；
（3）X加热分解为等物质的量的NH3、H2O和CO2：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（4）反应①是NH3的催化氧化，化学方程式为：NH3+5O24NO+6H2O；
（5）F→G是NO2和水的反应，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（6）G→E是铜和稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu＋8H++2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。
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【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志是
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成n molA，同时消耗3nmol B
C. A、B、C的浓度相等
D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
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【题目】下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 用Fe电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B. 四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2
C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【题目】（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为____________________________。
（2）芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为______________________________________。
此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：____________________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______________________________________________________________________________。
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【题目】在2L的密闭容器中进行反应：3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)，经过一段时间后，NH3物质的量增加0.8 mol，这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为
A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s
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【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______________，反应类型是______________。
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【题目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是
A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高
B. 原子半径：Z>Y>X>M>N
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强
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【题目】[化学-选修2：化学与技术]
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。（填写字母编号）
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：________。
（3）工艺操作①、②分别为___________、___________。
（4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：_____________。
（5）写出生成“产品”的离子方程式：_______。
（6）副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________。
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