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    【题目】下列情况中分子间相距最近的是(　　)

    A.0℃的水B.3℃的水蒸汽C.4℃的水D.100℃的沸水

    【答案】C

    【解析】

    同一物质的密度就越大，体积越小，物质中分子间的距离越小。

    水在4℃时密度最大，体积最小，分子间的距离最小，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Cl2制成漂粉精的主要目的是

    A.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

    B.增强漂白和消毒作用

    C.使它转化为较易溶于水的物质

    D.增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1

    B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1

    C．2 s时物质A的转化率为70%

    D．2 s时物质A的体积分数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑，下列说法正确的是( )

    ①水的分解反应是放热反应

    ②氢气是一级能源

    ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应

    ④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（ ）

    A. 第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

    B. 入气体未反应前，左室压强和右室样大

    C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

    D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中，回答下列问题：

    （1）砷是第四周期ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是______（填序号）。

    a．沸点： b．酸性：

    c．的氧化物的水化物是强碱 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

    （2）工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：

    ①将含砷化合物转化为具有极强还原性的；

    ②与溶液反应产生与另一种固体，该反应的离子方程式为____。

    （3）砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________。

    （4）利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[和]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的，得到除砷效率曲线如图所示。

    ①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是______________。

    ②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于。某水样中含砷总浓度为，若控制水样的，出水后的砷浓度______（填“能”或“否”）达到饮用水标准。

    （5）反应 。在容积为的密闭容器中进行。起始时和均为。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率______（保留两位有效数字）。

    ②与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b______、c________。

    ③用表示开始时总压强，表示平衡时总压强，表示的平衡转化率，则的表达式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图所示是蒽醌套索醚电控开关原理。

    下列说法错误的是

    A. 物质Ⅰ的分子式是C25H28O8

    B. 1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应

    C. 反应[a]是氧化反应

    D. 物质Ⅰ的所有原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：

    已知：①Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；

    ②Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋。

    根据题意回答下列问题：

    (1)“焙烧”时FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：_____________。

    (2)①要检测“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用______(填字母代号)。

    a．广泛pH试纸　

    b．甲基橙

    c．pH计

    d．精密pH试纸

    ②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_____________。

    (3)“操作Ⅲ”由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。

    (4)相关物质的溶解度数据如下表所示。“操作Ⅲ”中发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_____________。

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    (g/100 g水)

    0 ℃

    28

    35.7

    4.7

    163

    40 ℃

    40.1

    36.4

    26.3

    215

    80 ℃

    51.3

    38

    73

    376

    (5)称取重铬酸钾试样5.000 g配成500 mL溶液，取出50.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3mL__________(填试剂名称)作指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为___________(保留3位有效数字)。(已知：Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生等物质的量的A、B、C三种物质，常温下A、C为无色气体，B是一种无色无味的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊。请填下列空白：

    （1）物质X是______，B是_______(以上均填写化学式)

    （2）A的电子式为______C的结构式为___

    （3）X加热分解的化学方程式___

    （4）反应①的化学方程式___

    （5）F→G的化学方程式___

    （6）G→E的离子方程式___

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